下列說法正確的是                           

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵   ②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵  ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物  ⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵  ⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤　     B．②④⑥　    C．②③④　    D．①③⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將________，溶液的pH____________________________。(填“減小”、“增大”或“不變”)

(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將________，溶液的pH________。(填“減小”、“增大”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp (25℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp（單位省略）

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50

下列敘述錯誤的是

A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了綜合利用副產品CaSO4，某化工廠與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了下列(NH4)2SO4生產流程：

請回答以下問題：

（1）合成氨反應的化學方程式是                                 ，該反應在            （填設備名）中發(fā)生，反應所用催化劑一般用           。

（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是                            ，該反應能夠發(fā)生的原因是                                                  。

（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質是       ，該生產過程中的副產品是           。

（4）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是

A、NH4HCO3與鹽酸的反應是放熱反應    B、該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C、反應物的總能量高于生成物的總能     D、該反應的反應物和生成物的能量高低與醋酸的凝固無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)。回答下列問題：

（1）在一定溫度下，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反應初始6min內NH3的平均反應速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，則6 min時c(O2)＝___mol·L－1，NO的物質的量為________mol；反應一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時NH3的轉化率________。(填“增大”“不變”或“減小”)

（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)：a．體系壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變  c．c(NH3)不隨時間改變  d．單位時間里生成NO和H2O (g)的物質的量之比為4:6

（3）氮的氧化物NOx是大氣污染的主要污染物之一，通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如右：（工作原理和燃料電池類似）①Pt電極為　　　　　　極（填正、負）；NiO電極發(fā)生　　　　　　反應（填“氧化”或“還原”）．

②寫出NiO電極的電極反應式：　　　　　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是(　　)

A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長長

B．NCl3分子是非極性分子

C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D．NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組依據(jù)CO2+2Mg=2MgO+C，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進行以下實驗。請回答有關問題。

實驗Ⅰ  按右圖所示進行實驗。

（1）實驗前需除去鎂條表面氧化膜。用簡易的物理

方法除氧化膜的操作是          ；

（2）實驗室制取二氧化硫的化學方程式為                       ；

（3）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢?項改進建議                    ；

（4）實驗時，先通入SO2直到          現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是                 。

實驗Ⅱ  確定固體M的成分。

實驗裝置如右圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）

加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現(xiàn)象如下：

裝置

A

B

C

量氣管

現(xiàn)象

有殘留

固體

產生白色ZnS沉淀

溴水

未褪色

進入氣體

v mL（標況）
 
 


（5）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為                        ；

（6）已知鎂的相對原子質量為24，則固體M中金屬鎂的質量為      g；實驗前裝置內有空氣，對金屬鎂質量的測定結果的影響是      （填偏低、偏高、無影響）；

（7）依以上實驗，可確定固體M的成分有     種（填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會觀察到的現(xiàn)象是（    ）

  A. 無沉淀生成，溶液顯紅色             B. 無沉淀生成，溶液顯無色

  C. 有沉淀生成，溶液顯無色             D. 有沉淀生成，溶液顯紅色

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