【題目】我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去):
已知:R→Br
請按要求回答下列問題:
(1)A的分子式:_________________;B→A的反應(yīng)類型:_________________。
A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。
(2)D的名稱:_________________;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)已知:EX。X有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子
(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料,合成有機(jī)物Y:的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):______________________________
【答案】C4H8 消去反應(yīng) 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr
【解析】
比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4H9MgBr),結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol,可知A為,比較D、E的分子式可知,D與液溴加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E中甲基被氧化成醛基,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位,則D為甲苯,E為,F為,再根據(jù)已知條件的反應(yīng),結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知:C為,B為,A為,再根據(jù)反應(yīng)可知,M為,據(jù)此分析作答。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,所以其分子式為:C4H8, 生成,其化學(xué)方程式可表示為:C(CH3)3Br + NaOH ↑+ NaBr + H2O,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng);根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面上,假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上,則分子中最多有8個(gè)原子共平面;
故答案為:C4H8;消去反應(yīng);8;
(2)D為甲苯,加入液溴和溴化鐵(或鐵),可發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為:+HBr,
故答案為:甲苯;+HBr;
(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯,則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4),則:,X為:,X的同分異構(gòu)體中,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,除了酚羥基,只剩下一個(gè)氧原子,且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式:,
故答案為:;
(7)以甲烷和甲苯為原料合成 的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴,在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛,而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴,在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物,其合成路線為:CH3BrCH3MgBr,
故答案為:CH3BrCH3MgBr。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_________________________,工藝師常用____________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃,其所對應(yīng)的方程式為___________
(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,則Na2SiO3可作生產(chǎn)_______________的原料。
(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式,下同),氧化劑是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B. 漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-
C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜。已知?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.652 kJ的熱量。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。A的儀器名稱為____________________。
(3)如圖所示,泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔,兩個(gè)小孔不能開得過大,其原因是__________;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度T1 ℃ | 終止溫度T2 ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=________ ;
(5)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。
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【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧
B. 由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4
C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,則其化合物的電子式
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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)3B(g) C(g)+D(g)的說法不正確的是( )
A.某時(shí)刻測得v正(B)=v逆(B),說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了
D.上述反應(yīng)中,B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)與氮同一主族,As原子比N原子多兩個(gè)電子層?梢孕纬As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4,等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)As的原子序數(shù)為______________________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是___________。
(3)己知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
H2(g)+O2(g)=H2O(l)
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)
則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。
(4)298K肘,將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號)。
a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化
c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
②tm時(shí),v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③) tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。
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