【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫(xiě)出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 .
(3)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(填序號(hào))
【答案】
(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣299.52 kJ?mol﹣1
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.6KJ/mol
(3)④②①③
【解析】解:(1)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)熱計(jì)算得到生成1mol二氧化硫氣體的焓變,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,生成1molSO2的反應(yīng)放出的熱量=9.36KJ×32=299.52 kJ;依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài),和對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱;熱化學(xué)方程式為:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣299.52 kJmol﹣1;
所以答案是:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣299.52 kJmol﹣1;(2)①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+ ②+③得到:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.6KJ/mol;
所以答案是:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.6KJ/mol;(3)①是鐵的化學(xué)腐蝕;②是原電池反應(yīng)鐵做負(fù)極被腐蝕;③形成原電池反應(yīng),鐵做正極被保護(hù);④電解池反應(yīng),鐵做陽(yáng)極被腐蝕;電解池陽(yáng)極腐蝕最快,其次是原電池的負(fù)極,原電池正極被保護(hù),所以Fe片腐蝕由快到慢的順序是④②①③;
所以答案是:④②①③;
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握金屬的保護(hù):涂保護(hù)層;保持干燥;改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使其穩(wěn)定;犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池;外加電源法才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能,利用如圖裝置測(cè)定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱(chēng)固體硫酸,在水溶液中為一元酸,廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。
(1)A裝置的作用為___________________,儀器a的名稱(chēng)為____________________。
(2)B 裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,實(shí)驗(yàn)中不用鹽酸與鈣片反應(yīng)的原因是_______________________________________。
(3)組裝好儀器后,檢查裝置的氣密性,接下來(lái)進(jìn)行的操作是:打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,通空氣一段時(shí)間, ________________(填操作),打開(kāi)儀器a活塞,滴入氨基磺酸溶液,待B裝置中無(wú)氣泡產(chǎn)生,關(guān)閉儀器a活塞。再次打開(kāi)K1通空氣一段時(shí)間,第二次通入空氣目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ,測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”)。
(4)取某補(bǔ)鈣劑樣品m克進(jìn)行測(cè)定,測(cè)得干燥管Ⅰ在實(shí)驗(yàn)前后重量分別為m1克和m2克,則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】學(xué)校實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)買(mǎi)了高錳酸鉀試劑,按分類(lèi)應(yīng)將它放在( )
藥品柜 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
藥品 | 氧化物 | 鹽 | 酸 | 堿 |
A.甲柜
B.乙柜
C.丙柜
D.丁柜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)在一密閉的容器中達(dá)到平衡,如果t0時(shí),改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)﹣時(shí)間(t)圖象如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.若a+b=c,則t0時(shí)可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
B.若a+b=c,則t0時(shí)不可能是加入催化劑
C.若a+b≠c,則t0時(shí)只可能是加入催化劑
D.若a+b≠c,則t0時(shí)有可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 用途 |
A | H2能在O2中燃燒并放出大量的熱 | H2用作潔凈燃料 |
B | 硝酸能與苯發(fā)生取代反應(yīng) | 苯用作溶劑 |
C | 葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) | 葡萄糖可用作甜味劑 |
D | 乙酸能與NaOH溶液反應(yīng) | 乙酸可用作調(diào)味劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②汽油和柴油的混合物③從氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘,分離以上物質(zhì)正確方法依次是( )
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液
C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r溶液為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W<X<Y
B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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