16．下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是（　�。�
A．乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去
B．乙醇能溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，可用乙醇提取中藥中的有效成分
C．乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒
D．乙醇容易揮發(fā)，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗語(yǔ)

分析 A．乙醇和水互溶；
B．乙醇能溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，是重要的有機(jī)溶劑；
C．乙醇和水能形成氫鍵，導(dǎo)致乙醇和水以任意比互溶；
D．乙醇具有揮發(fā)性．

解答 解：A．乙醇和水互溶，所以不能采用分液方法分離酒水，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇能溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，是重要的有機(jī)溶劑，所以可用乙醇提取中藥中的有效成分，故B正確；
C．乙醇和水能形成氫鍵而增大乙醇在水溶液中的溶解，導(dǎo)致乙醇和水以任意比互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；
D．乙醇具有揮發(fā)性，所以較遠(yuǎn)地方能聞到乙醇的香味，以至于出現(xiàn)“酒香不怕巷子深”的俗語(yǔ)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙醇的物理性質(zhì)，涉及氫鍵、物質(zhì)的分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，注意乙醇和水混合溶液分離方法，知道乙醇易溶于水的原因，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為實(shí)驗(yàn)室液體石蠟裂化的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ中Al2O3 的作用是催化劑；Ⅱ在水的作用是冷凝裂化氣、獲得液態(tài)烴；Ⅲ中酸性KMnO4 溶液的作用是檢驗(yàn)裂化氣中是否有不飽和烴（烯烴）生成．
（2）Ⅱ中試管中的液體具有類似汽油的氣味，該液體是相對(duì)分子質(zhì)量較小的液態(tài)烴，若想從中獲得較純的組分，還應(yīng)進(jìn)行分餾操作，若把這種液體分別注如盛有酸性KMnO4 溶液和溴水的兩支試管里，觀察到的現(xiàn)象是兩試管中溶液都褪色，發(fā)生的反應(yīng)的類型分別是氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的焰色反應(yīng)呈黃色，X、W是同主族元素，可形成離子化合物WX，R與Z屬于同一主族，Y、Z兩種元素形成化合物是光化學(xué)污染的魁首，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞Y＞Z＞X
B．X、Y和Z三種元素形成化合物中一定含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞R
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）．改變下列條件：①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加COCl2濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體，能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．決定物質(zhì)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)．乙醇的官能團(tuán)為羥基（-OH），乙酸的官能團(tuán)為羧基（-COOH），由課本中乙醇和乙酸的性質(zhì)請(qǐng)推測(cè)乳酸的性質(zhì)．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)乳酸在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，請(qǐng)寫(xiě)出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出乳酸發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COCOOH；
（3）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Na→+H2↑；
（4）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+Na2CO3=2+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)溫度
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0
D．增加反應(yīng)物物質(zhì)的量，能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鑒別乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸餾水
B．鑒別羊毛織物和棉織物可以用灼燒并聞氣味的方法
C．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸餾
D．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣的方法是：點(diǎn)燃并先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．淡黃色的草酸亞鐵晶體A（化學(xué)式為FeC2O4•xH2O；式量為144+18x）常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，已知晶體A在空氣中加熱到不同溫度，會(huì)得到鐵的不同價(jià)態(tài)的氧化物．在t1溫度反應(yīng)下：4FeC2O4•xH2O+3M=2Fe2O3+8CO2+4xH2O．
（1）M的化學(xué)式是O2；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24L CO2消耗的晶體A質(zhì)量為9g，則x的值為2．
（3）為驗(yàn)證Fe2O3中鐵元素的價(jià)態(tài)，應(yīng)先加入足量稀鹽酸酸溶，該反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）已知在t2溫度時(shí)生成鐵的氧化物中既有+2價(jià)又有+3價(jià)，鹽酸酸溶后將溶液等分為A、B兩份，向A中加入幾滴的KSCN溶液，看到的現(xiàn)象是溶液變紅；為驗(yàn)證該溶液中還含有+2價(jià)鐵，應(yīng)向B中加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是ACD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如1圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物．外觀為橙色，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中．其中Fe2+離子與兩個(gè)環(huán)戊二烯基是依靠配位鍵連接．二茂鐵[Fe（C5H5）2]屬于分子晶體．
（3）錳類金屬添加劑不僅可有效提高辛烷值，而且可大大減少汽車尾氣中CO、NOx、C2H4等物質(zhì)排放，再經(jīng)催化轉(zhuǎn)化為CO2、N2等．
①CMT是一種錳類金屬添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖3．結(jié)合上一問(wèn)，C5H5Mn（CO）3中錳的價(jià)態(tài)是+1．

②錳的氧化物可與鑭的氧化物合成汽車尾氣凈化催化劑．某錳的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，1個(gè)晶胞中Mn4+數(shù)目為2．
（4）銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，Cu失去一個(gè)電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu第二電離能相對(duì)較大．
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733

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