在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端
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5
處（如圖a）然后點燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2和O2的體積比可能是（　�。�
A、1：1B、1：3
C、7：1D、5：1
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：左右壓強相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式計算．
解答： 解：設(shè)氮氣的物質(zhì)的量為1mol，
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的
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，
左右壓強相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則H2和O2的物質(zhì)的量為4mol，
點燃H2和O2的混合氣體，反應方程式為2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，
反應后活塞正好停留在容器的中間．說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，
右室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，
則反應的H2和O2共為3mol，如果剩余是氫氣，其中n（H2）=3mol，n（O2）=1mol，其體積之比為3：1；
如果剩余氣體是氧氣，則原氣體中n（H2）=2mol，n（O2）=2mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意平衡狀態(tài)時兩邊容器內(nèi)壓強相等，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于吸熱反應的說法中，正確的是（　�。�
A、吸熱反應的反應熱一定是正值
B、吸熱反應的熱效應一定是負值
C、凡需加熱方能反應的一定是吸熱反應
D、吸熱反應一定是分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．密度為1.19×103g?L-3，則物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、11.9 mol?L-1
B、11.9×101mol?L-1
C、0.0119 mol?L-1
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)測定，C2H4的氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．又知CH3OH（甲醇）在常壓下的沸點為65℃．下列說法不正確的是（　�。�
A、測定C2H4氣體摩爾體積的溫度、壓強一定是標準狀況
B、1 molCH3OH與1 mol C2H4的體積可能相等
C、1 molCH3OH與1 mol C2H4所含的原子數(shù)一定相等
D、等質(zhì)量的C2H4和CH3OH，其物質(zhì)的量之比是8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物的化學式為R?nH2o，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成Vml飽和溶液，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為C=
1000a(M-18n)
MV
mol?L-1
B、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W=
a(M-18n)
M(a+b)
%
C、25℃時R的溶解度為S=
100a(M-18n)
18na+Mb
g
D、飽和溶液的密度為ρ=
a(M-18π)
a+b
g?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七種離子，將過量的Na2O2固體加入其中后，這七種離子仍能大量存在的有（　　）
A、2 種
B、3 種
C、4 種
D、5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B、若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D、若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

1LA氣體與0.5L 單質(zhì)B氣體反應，恢復原溫度和壓強時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學式為X2Y，則A的分子式為（　　）
A、XY2
B、XY
C、X3
D、Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
Ⅱ．工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖2所示．

（1）該研究小組的實驗目的是
 
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅲ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．

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