Question

8．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（　　）

• A． 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生
• B． 凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
• C． 向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H₂SO₄溶液至恰好反應(yīng)完全時，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-65kJ•mol^-1
• D． 已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，由此可知CO的燃燒熱為283 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與條件無關(guān)；
B、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)；
C、根據(jù)濃硫酸溶解要放熱分析；
D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量判斷；

解答 解：A．有的放熱反應(yīng)剛開始也需要加熱反應(yīng)才能進行，有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故A錯誤；
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H₂SO₄溶液至恰好反應(yīng)完全時，共放出65 kJ的熱量，因為濃硫酸溶解要放熱，所以則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H＞-65kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化知識以及中和熱和燃燒熱的概念，注意常見的吸熱以及放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意把握反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系，難度不大．