【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是

A.常溫下，在的HCOONa溶液中：

B.溶液中：

C.室溫下，由的溶液與的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：

D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的順序是：②>①>③>④

【答案】A

【解析】

A.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，所以，選項A正確；

B.碳酸鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：，選項B錯誤；

C.常溫下，的醋酸溶液中氫離子濃度為，醋酸濃度大于；而的氫氧化鈉溶液的濃度為，二者等體積混合時醋酸過量，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，則，正確的濃度大小為：，選項C錯誤；

D.同濃度的下列溶液：，因中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；中銨根離子水解；醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，弱堿電離，且電離的程度很弱，則由大到小的順序是：，選項D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置的四種說法，正確的組合是

①.a為直流電源的負(fù)極

②.陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

A. ①和② B. ①和③

C. ②和③ D. ③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá) 到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為________

A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則x值應(yīng)為__kJ/mol.此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 _____kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統(tǒng)，回答下列問題：

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。

Ⅱ.肌細(xì)胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測定動物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：

①利用R點所示數(shù)據(jù)，計算37 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：____________；

（2） 反應(yīng)④的類型為：_________________反應(yīng)；反應(yīng)⑦進(jìn)行所需的條件是：_________。

（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：__________________。

（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng),并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

（6）請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機試劑任選。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )

A.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：比Ba2+少

C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.a-b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑧

⑩

三

①

③

⑤

⑦

⑨

四

②

④

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號)，得電子能力最強的原子是___(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是___(寫化學(xué)式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式：___。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示)___。

（4）請寫出：

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___。

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