1．400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ=1.08g/cm3）和200mL98%濃硫酸（ρ=1，.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質的量的濃度為6mol/L．

分析 分別計算出兩溶液中含有硫酸的物質的量、質量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出混合液的體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出混合后稀H2SO4的物質的量的濃度．

解答 解：400 mL 0.8 mol•L-1 H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：n（H2SO4）=0.8 mol•L-1×0.4 L=0.32 mol，
200 mL 98%濃H2SO4中的硫酸的物質的量為：n（H2SO4）=$\frac{1.84g•c{m}^{-3}×200mL×98%}{98g/mol}$=3.68 mol，
混合后溶液總體積為：V=$\frac{1.08g/c{m}^{3}×400mL+1.84g/c{m}^{-3}×200mL}{1.2×1{0}^{3}g•{L}^{-1}}$=$\frac{2}{3}$L，
所以稀釋后c（H2SO4）=$\frac{0.32mol+3.68mol}{\frac{2}{3}L}$=6mol/L，
故答案為：6．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列物質的分類正確的是（　�。�
 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO2
CNaOHCH3COOHCaF2COSO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性．下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時發(fā)生化學反應：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，該反應的還原劑是MoS2．當有1mol MoS2反應時，還原劑失去電子的物質的量為14mol．
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為坩堝．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式2NH3•H2O+MoO3=2NH4++MoO42-+H2O．
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量．
（5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鉬，同時檢驗該反應的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題．

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是無水硫酸銅（填試劑名稱）．
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后a→c→b→d（請按正確的順序填入下列步驟的代號）．
a．收集氣體并檢驗其純度b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應一段時間d．關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣
（6）化學分析中，常用沉淀法測定金屬的含量．若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品m g，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉化為鉬酸沉淀，此時消耗0.2mol/L HNO3溶液250mL，則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為$\frac{3.6}{m}$×100%（請用含m的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是8mol．Fe3O4與氫碘酸（HI）反應的化學方程式為：Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸浮物．
（3）某課外活動小組將如圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）．

請回答下列問題：
①各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代）A→E→C→B→D．
②裝置C的作用是干燥Cl2．
③反應開始后，B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙  可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是硫氰酸鉀（填寫試劑名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用14.2g無水硫酸配制成250mL溶液，其物質的量的濃度為0.4mol/L．
①若從中取出10mL，其物質的量的濃度為0.4mol/L．
②若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為0.04mol/L．若將稀釋后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液20 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{?}$1Si3N4+6CO
（1）補充并配平上述反應的化學方程式（填寫化學式和化學計量數(shù)）．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C{\;}^{6}（CO）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}）}$；升高溫度時平衡常數(shù)減小，則其反應熱△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定溫度下，當上述反應達到平衡時增加氮氣的流量，平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當制得14g Si3N4時，碳將失去（填“得到”或“失去”）1.2mol電子，增加碳的用量時平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（4）氮化硅作為新型材料，具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化、耐磨損等優(yōu)異性能．但作為結構材料，它還存在抗機械沖擊強度低、容易發(fā)生脆性斷裂等缺點．為此工業(yè)上常以氮化硅作為基體，加入碳化硅作為添加劑來制造復合材料．以下屬于復合材料的是AB．
A．玻璃鋼     B．鋼筋混凝土     C．聚苯乙烯塑料    D．搪瓷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．（該題中指的室溫是20．C，Kw=1x10-14）請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＜（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3（或10-3-10-11）mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質能導電，但屬于電解質的是（　�。�
A．純凈的硫酸B．KNO3 溶液C．NH4HCO3固體D．熔融的KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4L
B．標準狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合物中，含氧原子數(shù)為2NA
C．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
D．18gNH4+中含有10NA個質子

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