【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是NA
B.22.4LSO2含有NA個(gè)SO2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的NO2和N2O4所含有原子個(gè)數(shù)相等
D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中(產(chǎn)物是NaCl、NaClO3),充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)
【答案】C
【解析】
A. 31g白磷的物質(zhì)的量是0.25mol,1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P-P鍵,31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是0.25×6×NA=1.5 NA,故A錯(cuò)誤;
B. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2的物質(zhì)的量不一定是1mol,故B錯(cuò)誤;
C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,所以等質(zhì)量的NO2和N2O4所含有原子個(gè)數(shù)相等,故C正確;
D. Cl2通入熱的NaOH溶液中(產(chǎn)物是NaCl、NaClO3),反應(yīng)方程式是3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,部分氯元素化合價(jià)由0升高為+5,部分氯元素化合價(jià)由0降低為-1,3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子,1mol氯氣充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們;卮鹣铝袉栴}:
(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號(hào))。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能/ (kJ·mol-1) | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在,使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小,但在碘化鉀溶液中明顯增大,這是由于發(fā)生反應(yīng):I-+I2=I3-,CsICl2與KI3類似,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________,與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個(gè)即可)。
(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu),平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子,碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。
(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶體密度為ρ g·cm-3,其晶胞如圖乙所示,兩個(gè)最近Ca2+核間距離為a nm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為( )
A. 2:3 B. 1:1 C. 4:3 D. 8:9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中有如下反應(yīng):L(s)+aG(g) bR(g),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示,其中壓強(qiáng)p1<p2,由此可判斷( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
C.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b
D.增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為_____________;
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________。
(3)“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________;若有3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2生成。
(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
(1)加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;
(2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________;
(3)有人認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確?并做出解釋______________________________________。
(4)用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________;
②下列情況會(huì)使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________(填字母)。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
C.定容時(shí)仰視刻度線 D.定容時(shí)俯視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問題:
(1)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸__。
(2)向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL,在稀釋過程中,下列量的變化是(“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”):
n(H+)=___,=___,=__,c(OH-)=___。
(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液:鹽酸和CH3COOH,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是__(填寫序號(hào))
①反應(yīng)需要的時(shí)間:CH3COOH>HCl
②開始反應(yīng)的速率:HCl>CH3COOH
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量:CH3COOH=HCl
④反應(yīng)過程的平均速率:CH3COOH>HCl
⑤鹽酸中有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余
(4)向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸,對(duì)出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)可能正確的是__。
A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現(xiàn)象 D.黃綠色氣體
(5)現(xiàn)有下列溶液:①純水;②pH=10的NaOH溶液;③pH=3的醋酸溶液;④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種白色固體,微溶于冷水,不溶于乙醇,化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O,裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知:該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中,使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外,還有___。
(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外,還具有的作用是___。
(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體,總反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中,洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.Na2SO3溶液 D.CaCl2溶液
(6)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì),Fe3+催化分解H2O2,會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為:
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W(已配平)
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___。
(7)過氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。
A.與水緩慢反應(yīng)供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體
C.能是水體酸性增強(qiáng) D.具有強(qiáng)氧化性,可殺菌滅藻
(8)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。
該小組測(cè)定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
則:所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。
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