【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=﹣196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=﹣113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH___kJ·mol-1。

3)一定條件下,將2molNO22molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)

a.混合氣體密度保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,若再向該容器充入1molNO21molSO2,則SO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”“減小”或“不變”)

4)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A. B. C. D.

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.72 41.8 b 不變 B

【解析】

(1)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、結(jié)合N元素化合價(jià)變化計(jì)算消耗的NO2的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算消耗NO2的體積;

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算;

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變,以此進(jìn)行判斷;該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,若再向該容器充入1molNO21molSO2,則相當(dāng)于縮小容器的體積,平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng);

(4)化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮:體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

(1)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO,反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=NO+2HNO3;當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2物質(zhì)的量為=0.3mol,消耗NO2的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L;

(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1,②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,(①-②)÷2可得:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),則△H=[-196.6kJmol-1-(-113.0kJmol-1)]÷2=-41.8kJmol-1;

(3)a.混合氣體的總質(zhì)量和總體積始終不變,則混合氣體的密度也始終保持不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;

b.混合氣體顏色保持不變,說(shuō)明濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;

c.伴隨反應(yīng)的進(jìn)行SO3NO的體積比始終保持不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;

d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2,均表示逆反應(yīng)速率,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤;故答案為b;

該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,若再向該容器充入1molNO21molSO2,則相當(dāng)于縮小容器的體積,對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)而言,平衡不移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率將不變。

(4)對(duì)于N2O4(g)2NO2(g),反應(yīng)后體積變大;

A.密度不變,說(shuō)明體積不變,選項(xiàng)A能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;

B.△H=E-E,△H不隨時(shí)間的變化,但會(huì)隨著化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化而變化,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,圖中表示v(NO2)=2v(N2O4),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

D.N2O4的轉(zhuǎn)化率不變,是平衡標(biāo)志,說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知:含C=C的物質(zhì)(烯烴)一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng),生成醇(含羥基的烴的衍生物);有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

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A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OH;H>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

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【題目】是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.23 g Na在氧氣中充分燃燒生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2

B.NaOH溶液中,含有的數(shù)日為0.01

C.電子數(shù)為分子的質(zhì)量為1.6g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L中含有氧原子的數(shù)目為0.45

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積(mol2·L2

1×1014

a

1×1012

試回答以下問(wèn)題:

1)若25t1t2,則a__1×1014(填“>”、“<”或“=”),作此判斷的理由是___。

225℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×104mol·L1,取該溶液1mL加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH)=___。

3)在t2℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=___。

4t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L(混合體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V2V1=___。

5t2℃下,取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸,各稀釋100倍后其pH大小關(guān)系為:pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同);稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(醋酸)___V(鹽酸)。

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【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣是目前城市空氣污染的重要原因之一。NOCO均為汽車(chē)尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-akJ·mol-1

(1)CO可用于煉鐵,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H=+489.0kJ/mol

C(s)+CO2(g)=2CO(g)H=+172.5kJ/mol

CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

(2)在一定溫度下,將1.2 mol NO、1.0 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________,CO的轉(zhuǎn)化率為____________

(3)下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________

a.該容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

b.上述反應(yīng)的焓變H不變

c. v(NO)=2v(N2)

d.混合氣體的密度不再變化

(4)若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20 min時(shí)再向容器中充COCO20.2mol,化學(xué)平衡將__________(逆向”“正向”)移動(dòng)。重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)利用反應(yīng)2NO2+4CO=N2+4CO2可以處理汽車(chē)尾氣。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,用熔融NaCO3作電解質(zhì),其正極電極反應(yīng)式為_____________

(6)工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3,再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時(shí),0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,則c(NH4+)c(NH3·H2O)=__________用含a的代數(shù)式表示,已知NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-5)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng),向含SO32-、Fe2+、I0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是(   )

A. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

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