已知：H2O(l)====H2O(g)；ΔH=Q1 kJ·mol-1

2H2O(g) ====2H2(g)+O2(g)；ΔH=Q2 kJ·mol-1

CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-Q3 kJ·mol-1，則H2和CH4的燃燒熱之比是

A.           B.              C.           D.

C 

解析:考查燃燒熱的定義，要注意兩點：1 mol可燃物；生成最穩(wěn)定的氧化物。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O 2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1；C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1。

(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 264.5 kJ，混合氣體中H2和C3H8的體積比______________________。

(2)已知：H2O(l)H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol-1；寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化方程式_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________________。又已知：H2O(l)====H2O(g)；ΔH=+44 kJ·mol-1,則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省唐山一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。
又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l) H2O(g)  ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。

①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。

②則16 g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。

已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1

⑴以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=      。

⑵CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=      。

⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為      ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在      左右。

②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。

⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2—離子。該電池負極的電極反應(yīng)式為      。

 

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