【題目】有機物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:
已知:i.R-CN R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH
回答下列問題
(1)A 的名稱是_______。
(2)反應(yīng)①的化學方程式是_____。
(3)反應(yīng)②的類型是_____。
(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。
(5)E 屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(6)H 中所含的官能團是_____。
(7)反應(yīng)⑥的化學方程式是_____。
(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K:H I→J→K,寫出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。
【答案】1,3-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反應(yīng) C2H5OH 碳碳雙鍵、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O
【解析】
E屬于烴,E與水反應(yīng)生成,則E為;F發(fā)生催化氧化生成G為,由H的結(jié)構(gòu)可知D為二元酯,C到D為酯化反應(yīng),可知C為二元酸、X為C2H5OH,故A為BrCH2CH2CH2Br、B為HOCH2CH2CH2OH、C為HOOCCH2COOH,則D為C2H5OOCCH2COOC2H5。
(1)根據(jù)分析可知A為BrCH2CH2CH2Br,A的名稱是:1,3-二溴丙烷;
(2)反應(yīng)①為鹵代烴的取代反應(yīng),化學方程式是:;
(3)反應(yīng)②是羥基轉(zhuǎn)化為羧基,屬于氧化反應(yīng);
(4)由分析可知,反應(yīng)③中的試劑X是:C2H5OH;
(5)E屬于烴,E與水反應(yīng)生成,則E為;
(6)由結(jié)構(gòu)可知H中所含的官能團是:碳碳雙鍵、酯基;
(7)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式和G的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)⑥的化學方程式是:;
(8)對比H與K的結(jié)構(gòu),H與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成I為,然后還原生成J為,最后發(fā)生取代反應(yīng)脫去1分子C2H5OH生成K。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2,二者的熔點分別為101℃、-7.9℃,導致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下:
則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm-3(用含d、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語,應(yīng)用正確的是 ( )
A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是:
B.乙炔的電子式是:
C.乙醚分子的球棍模型是:
D.甲酸中存在一CHO和—COOH兩種官能團
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是
A. 甲為正極,丙為陰極
B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù):c%>a%>b%
D. 標準狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時,理論上有4molK+移入陰極區(qū)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化以及化學鍵的斷裂和形成來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.3v正(N2)=v正(H2)
C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時,有3 mol H-H鍵斷裂
D.1 mol N≡N鍵形成的同時,有6 mol N-H鍵斷裂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,不正確的是( )
A.HA的電離方程式為:HA=H++A- B.MOH為一元弱堿
C.K點對應(yīng)的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應(yīng)的溶液中有:c(M+)=c(A-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a = 5時, A是弱酸, B是強酸
D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反應(yīng),達到化學平衡狀態(tài)的標志為
A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年10月9日消息,諾貝爾化學獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰,以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式:LiFePO4)是鋰離子電池電極材料,主要用于動力鋰離子電池,作為正極活性物質(zhì)使用,人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。
(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”),原因是__。
(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是__,其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。
(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。
(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示:
由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__,Fe2+與O2-最短核間距為___pm。
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