14．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（　�。�
A．KHCO3B．AlCl3C．Na2SO3D．Fe2（SO4）3

分析 從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質(zhì)不能得到原物質(zhì)，比如碳酸氫鈉、高錳酸鉀、氯酸鉀等，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸氫鉀灼燒分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，最終得到的固體為碳酸鉀，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液加入水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3不穩(wěn)定，加熱易被空氣中氧氣氧化，故C錯(cuò)誤；
D．因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到2（SO4）3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．海水是巨大的資源寶庫，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的過程，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮}{→}$雜質(zhì)$\stackrel{濃縮}{→}$$\stackrel{氧化劑}{→}$氧化$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至 2L；
（1）向濃縮后的海水中加入的氧化劑為 Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（2）濃縮海水經(jīng)氧化后通入熱空氣將 Br2吹出，將吹出的 Br2用純堿溶液吸收，其目的是富集溴元素，該反應(yīng)得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，產(chǎn)生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）將吸收 Br2的溶液用足量硫酸處理得到 Br2單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
（4）請(qǐng)計(jì)算海水中溴的濃度為0.067g/L．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
（1）若B為石灰石，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液渾濁變澄清．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是濃氨水（填名稱），C是AgNO3       （填化學(xué)式），與乙醛混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　�。�

類別
選項(xiàng)		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖
B    CaO海  水銅乙醇
C膽礬鋁合金AgClCO2
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（Ⅰ）利用圖1裝置，可以探究很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
（1）若X為石墨棒，Y為NaOH溶液，當(dāng)開關(guān)K置于N 處時(shí)，總化學(xué)反應(yīng)方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）若X為石墨棒，Y為溶解有O 的NaCl溶液，開關(guān)K置于M處時(shí)，寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（3）若X為純銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N 處，該裝置的名稱是：電鍍池，通電一段時(shí)間后，純銅棒有剩余，則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（Ⅱ）如圖2，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）乙池中 b 電極作陽極（填“陰極”或“陽極”），a 電極上的電極反應(yīng)式是8Ag++8e-=8Ag或Ag++e-=Ag；
（2）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）微粒間作用有多種，則CH3COONH4 不同于CuSO4•5H2O的微粒間作用有a（填字母）．
a．氫鍵      b．配位鍵      c．極性共價(jià)鍵       d．非極性共價(jià)鍵
（2）無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加熱時(shí)兩種溶液都無味．則兩種配合物的化學(xué)式分別為：[Cr（NH3）6]Cl3、[CrCl（NH3）5]Cl2．
（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，已知20℃時(shí)，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則其熱化學(xué)方程式為4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為324.2kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（　�。�
A．4種B．14種C．10種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質(zhì)，甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的電子式為，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)情況），則所消耗的酸的物質(zhì)的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38g/mol．
（4）t℃時(shí)，將2mol A和2mol B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物B還剩余1.6mol．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成甲的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），平衡A的轉(zhuǎn)化率為60%，容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：4．

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