Question

請仔細觀察下列五種裝置的構造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則負極的電極反應式為

 

．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是

 

．
（3）鉛-硫酸蓄電池比普通電池放電過程中，H₂SO₄濃度

 

（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時陰極的電極反應式為

 

．
（4）電解精煉鋼時，a極是

 

（填“純鋼”或“粗鋼”）．鋅銀紐扣電池在工作過程中

 

物質(zhì)被還原．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）堿性鋅錳電池的負極是Zn失電子生成Zn（OH）₂；
（2）二者的不同之處在于固體的表面積不同，反應速率不同；
（3）鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應生成硫酸鉛，濃度降低；該電池充電時陰極電極反應式與原電池正極反應式相反；
（4）a為陰極，電解精煉時純銅接陰極；鋅銀紐扣電池在工作時，氧化銀中銀元素價態(tài)降低，被還原．

解答： 解：（1）負極發(fā)生氧化反應，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）₂，則電極方程式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂，故答案為：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂；
（2）二者的不同之處在于固體的表面積不同，堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大，
故答案為：堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大；
（3）鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度降低；該電池充電時陰極電極反應式與原電池負極反應式相反，電極反應式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故答案為：變��；PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；
（4）a為陰極，電解精煉時純銅接陰極；鋅銀紐扣電池在工作時，氧化銀中銀元素價態(tài)降低，被還原，故答案為：純銅；氧化銀．

點評：本題考查了常見化學電源，注意負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，題目難度中等．