Question

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為2.5mol/L，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積1/2時，再達到平衡后，測得A濃度為4.5mol/L，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
• B、x+y＜z
• C、C的體積分數(shù)提高
• D、在平衡的重新建立過程中，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：保持溫度不變，將容器的體積縮小到原體積的

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，如平衡不移動，A的濃度為5mol/L，大于實際A的濃度變?yōu)?.5mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答： 解：保持溫度不變，將容器的體積縮小到原體積的

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2

，如平衡不移動，A的濃度為5mol/L，大于實際A的濃度變?yōu)?.5mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；
A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、減小體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，壓強增大平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即x+y＞z，故B錯誤；
C、平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C的體積分數(shù)增大，故C正確；
D、平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵．