Question

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
• B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）
• D、溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定是原體積的

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Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，A的濃度為原來的一半，而此時A的濃度為原來的0.48倍，則增大體積平衡正向移動；
B．A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學計量數(shù)之比；
C．若m+n=p+q，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則再加amolB，平衡后氣體總物質(zhì)的量等于amol混合氣體與amolB的物質(zhì)的量之和；
D．pV=nRT可知，溫度不變，由壓強增大到原來的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移動．

解答： 解：A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，A的濃度為原來的一半，而此時A的濃度為原來的0.48倍，則增大體積平衡正向移動，即增大體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+n＜p+q，故A錯誤；
B．A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學計量數(shù)之比，即反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故B正確；
C．若m+n=p+q，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則再加amolB，平衡后氣體總物質(zhì)的量等于amol混合氣體與amolB的物質(zhì)的量之和，則達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol，故C正確；
D．pV=nRT可知，溫度不變，由壓強增大到原來的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移動，所以達到新平衡時，總體積可能等于原來的

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，故D錯誤，
故選BC．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，注意對于反應前后氣體體積不變的反應壓強改變不會引起平衡移動，把握化學計量數(shù)的關(guān)系、壓強對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．