10．甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分尉通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．下列敘述正確的是（　�。�
A．通入甲烷的電極為正極
B．電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性增強(qiáng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
D．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 甲烷在反應(yīng)時(shí)失電子被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，以此解答該題．

解答 解：A、通甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，所以消耗氫氧根，則堿性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷在反應(yīng)時(shí)失電子被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C正確；
D、甲烷在反應(yīng)時(shí)失電子被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度中等，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累轉(zhuǎn)移電子與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl2+2H Br=2HCl+Br2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅的反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0，一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列措施能增大正反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　　）
A．分離出少量氮化硅B．降低溫度
C．充入氮?dú)?/td>D．充入氦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)一個(gè)有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．定容容器中通入惰性氣體B．增大壓強(qiáng)
C．升溫D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
M的新舊二條合成路線(xiàn)如下：
1路線(xiàn)

2路線(xiàn)

已知：（1）半縮醛可水解：
（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng)，生成格氏試劑（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．如：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A  D
（2）舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有6種．
任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中任一種．
（3）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr．
（4）設(shè)計(jì)一條以及含二個(gè)碳原子的有機(jī)化合物為原料，制備芳香醇的合成路線(xiàn)（不超過(guò)5步反應(yīng)）．
（合成路線(xiàn)常用的表示辦法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2：，（2）H2O2：，
（3）NaOH：，（4）CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列物質(zhì)中：
（填序號(hào)）
（1）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是②③；
（2）能與溴水反應(yīng)的是②③；
（3）能與鈉反應(yīng)的是①②③④；
（4）能發(fā)生消去反應(yīng)的是④；
（5）能被催化氧化生成醛或酮的是①④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol蘋(píng)果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
C．與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體
D．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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