【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說(shuō)法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Z
B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
【答案】A
【解析】試題分析:W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素;X是短周期元素中原子半徑最大的,故X為Na元素;Y的原子半徑介于X和W之間,Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,所以Y是Si元素;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl元素,A.S2-電子層最多,離子半徑最大,O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:S2->O2->Na+,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性Si<Cl,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.化合物NaClO既含離子鍵,又含共價(jià)鍵,故C正確;D.Y的氧化物為二氧化硅,X高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水,故D正確,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2是一種常見(jiàn)試劑,在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示:
(1)下列說(shuō)法正確的是:________(填字母序號(hào))
A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越慢
B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
(2)催化劑Mn2+在反應(yīng)中,改變了____________________(填字母序號(hào))
A.反應(yīng)速率 B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)焓變 D.反應(yīng)路徑
E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)
Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。
(3)電中性的羥基自由基的電子式為:______________
(4)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 | _________ | ______ | _______ | _________ |
③ | __________________ | <>298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
(5)請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=_____________
(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。
(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H
已知:①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1
②2S(g)S2(g)△H2
則△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①反應(yīng)2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱,判斷并說(shuō)理由________。
②隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是________ 。
③在985℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 s達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。在圖2中畫(huà)出985℃時(shí),0~6s 體系中S2(g)濃度隨時(shí)間的變化曲線。___________________
(3)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示),在陽(yáng)極區(qū)可生成Sx2-,寫(xiě)出生成Sx2-離子的電極反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法中正確的是( )
A.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類(lèi)會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B.化學(xué)研究的主要目的是認(rèn)識(shí)分子
C.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō),為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是
A. 該溶液中,H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
C. 該溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下,加水稀釋?zhuān)?/span> 變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.體積相同
B.碳原子數(shù)相同
C.分子數(shù)相同
D.質(zhì)量不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)久存的銀制器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是________。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L,pH為________。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學(xué)方程式為________。
(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1;
②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1。
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(填“能”或“不能”),你的理由是_________________。
(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑
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