Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO₂       b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是               。

Answer 1

（1）Na＞Al＞O(1分)
（2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃(1分)
（3）或 (2分)
（4）N₂ 、CO（或N₂O、CO₂）(2分)
（5）ab(2分，漏選得1分，錯選，多選均不得分)
（6）NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O + H⁺ (2分)   CH₃COONH₄(2分)

解析試題分析：依據(jù)元素①～⑧在表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
（3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是氫氧化鈉或次氯酸鈉等，其電子式為或。
（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則由C、N、O中的元素形成的等電子體分子是N₂ 、CO（或N₂O、CO₂）。
（5）兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，則該化合物是雙氧水。其中可以起到催化劑作用的是MnO₂、FeCl₃，答案選ab。
（6）H、N、O三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，則該化合物是硝酸銨。硝酸銨溶于水電離出的NH₄^＋水解溶液顯酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O + H⁺。H、C、N、O四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是醋酸銨。由于NH₄^＋與CH₃COO^－的水解程度相同，因此溶液顯中性。
考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用、電子式、等電子體、鹽類水解等