【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為 -5.5℃,易水解。已知:AgNO2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。
(1)制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補充)。
(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為:Cl2+2NO=2ClNO
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO , X 裝置的優(yōu)點為___________________ 。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開 K2,然后再打開 K3,通入一段時間氣體,其目的是 ___________________,然后進行其他操作,當(dāng) Z 中有一定量液體生成時,停止實驗。
(4)已知:ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。
①設(shè)計實驗證明 HNO2 是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中,以 K2CrO4 溶液為指示劑,用 c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。(已知: Ag2CrO4 為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
【答案】A(或B) MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O) f g c b d e j h 排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達到終點
【解析】
⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸;
⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長進短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣;
⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;②通入一段時間氣體,其目的是排空氣;
⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸;
②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色,再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得,選擇A,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸,選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:A(或B);MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O);
⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長進短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序為a→f→g→c→b→d→e→j→h,故答案為:f;g;c;b;d;e;j;h;
⑶①用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停,故答案為:排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是排干凈三頸瓶中的空氣,故答案為:排干凈三頸瓶中的空氣;
⑷①若亞硝酸為弱酸,則亞硝酸鹽水解呈若堿性,即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上,若試紙變藍,則說明亞硝酸為弱酸,故答案為:用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明HNO2是弱酸;
②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色,因此滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達到終點;根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到25.00 mL 樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO) = n(AgNO3) = c molL1×0.02L = 0.02cmol,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達到終點;。
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與另外一種元素可形成共價化合物或離子化合物
C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強
D.用中文“(ào)”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行該反應(yīng),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強因為反應(yīng)速率增大,所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.已知一定溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)(k)為定值,向已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì),若>k,平衡就要向正反應(yīng)方向移動
C.反應(yīng)至4 min時,若HCl的濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl可被100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收
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【題目】高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物,它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變,具有抗病菌作用.下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是( )
A.高良姜素的分子式為C15H15O5
B.高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵
C.高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)
D.1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH2
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【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為 __________;基態(tài) Mn原子核外有____種運動狀態(tài)不同的電子,M層的電子云有_______種不同的伸展方向。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大,總趨勢是逐漸增大的,但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是 ____________________________________
(3)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗 K+的存在。與NO2-互為等電子體的微粒__________(寫出一種),K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ鍵 b.π鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力
(4)錳的一種配合物的化學(xué)式為 Mn(BH4)2(THF)3,BH4-的空間構(gòu)型為____________
(5)FeO 是離子晶體,其晶格能可通過下圖中的 Born—Haber 循環(huán)計算得到。
可知,O原子的第一電子親和能為 ________kJmol-1,FeO晶格能為________kJmol-1。
(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中 Cu 均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則 d 點的坐標(biāo)參數(shù)為_______________,已知該晶體的密度為ρgcm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為_________pm
(列出計算式即可)
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。
(1)用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器略去),能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>_____(填字母)。
A | B | C | D |
干燥氯氣 | 吸收NH3 | 石油的分餾 | 制取乙酸乙酯 |
(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽濾液精鹽
①第Ⅰ步操作的名稱是______。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒,是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響?_____(填“有影響”或“無影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是________。
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物,在野外很容易被誤會為黃金,因此被稱為愚人金。回答下列問題:
(1)處于激發(fā)態(tài)的S原子,其中1個3s電子躍遷到3p軌道上,該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中,H2O比H2Te沸點高的原因是__。
(2)檢驗Fe2+的試劑有多種,其中之一是鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。
①在配合物K3[Fe(CN)6]中,易提供孤電子對的成鍵原子是__(填元素名稱),含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為__mol。
②赤血鹽中C原子的雜化方式為__;C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為___;寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學(xué)式__。
③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同,但鈉的熔點比鉀更高,原因是___。
(3)CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連,晶體密度ρ=__g·cm-3(列出計算表達式)。
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【題目】關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3
B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子
C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D.該過程總反應(yīng)為 2H2O═2H2↑+O2↑
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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