Question

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？其原因是

 

；
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程，并計(jì)算出反應(yīng)熱，填入上表；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

；
（4）已知醋酸在電離過(guò)程中會(huì)吸熱，若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果

 

（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；
（3）①先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來(lái)求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；
②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法；
（4）弱電解質(zhì)電離吸熱．

解答： 解：（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒，
故答案為：量筒、溫度計(jì)；
（2）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：Cu傳熱快，熱量損失大；
（3）①第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，
50mL0.55mol?L^-1NaOH與50mL0.5mol?L^-1HCl混合，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×

1mol

0.025mol

=-56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ?mol^-1，
②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1；
故答案為：-56.8kJ?mol^-1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1；
（4）醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大，
故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意熱量計(jì)算公式的應(yīng)用中c=4.18J/（g?℃），要注意熱量單位的換算．