通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是

A．石油的產量 B．乙烯的產量 C．天然氣的產量 D．汽油的產量

 

B

【解析】

試題分析：通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是乙烯的產量，因此選項是B。

考點：考查衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省武威市高二下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有機物A的結構簡式為，可通過它用不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質。

B C D

（1）B中的含氧官能團名稱是 ；A→C的反應類型是 。

（2）由A生成B的化學方程式是 。

（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是 。

（4）C的同分異構體中，有多種反式結構，寫出其一種的結構簡式 。

（5）D在酸性條件下水解的化學方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省武威市高一下學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

族

 

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

 

 

 

①

②

③

④

 

三

⑤

⑥

⑦

 

 

⑧

⑨

⑩

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。

（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省武威市高一下學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是( )。

A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省第二學期第一學段段中檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）（3分）通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結構式。提出問題：苯分子結構是碳碳單雙鍵交替的環(huán)狀結構嗎？

①提出假設：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒結構式看，分子中含有碳碳雙鍵，但實驗驗證：苯不能使 褪色；

②經科學測定，苯分子里6個碳原子之間的鍵 （相同或不同）；6個碳原子和6個氫原子都在同一平面上。

③應用：為了表示苯分子的結構特點，可用 來表示苯分子的結構式，而凱庫勒式表示苯分子結構式是不確切的，只是人們沿用至今。

（2）（10分）乙醇的分子式 ，電子式 ，結構簡式 ，官能團為 ，官能團名稱是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省第二學期第一學段段中檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于有機物主要特點的下列說法中不正確的有

A．大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑

B．有機物的熔點低、受熱易分解，且都能燃燒

C．絕大多數(shù)有機物是非電解質，不易導電

D．有機物的化學反應比較復雜一般較慢且有副反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省嘉峪關市第二學期期末高一聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，下列褪色原理與其一致的是(　　)

A．SO2使品紅溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色

C．SO2使溴水褪色 D．甲烷使氯氣褪色

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省嘉峪關市第二學期期末高一聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是( )

A．減小壓強能增大反應速率 B．增大壓強能減小反應速率

C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾? D．升高溫度對反應速率無影響

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B．t0時，X、Y、Z的質量不再改變

C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D．t0時，反應停止，反應速率為0

 

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