20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
 （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）N元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4NO3，該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）根據(jù)元素周期律及相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)你完成以下填空：
①PH3與AsH3的穩(wěn)定性：PH3＞AsH3
②H3AsO4、H3PO4、的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜ H3PO4（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，其原因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．

分析 （1）由圖可知，N位于第二周期第VA族；
（2）N元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成硝酸銨；
（3）①元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（4）分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)其沸點(diǎn)較高．

解答 解：（1）由圖可知，陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族，
故答案為：二；VA；
（2）N元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3，含離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：NH4NO3；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）①元素非金屬性P＞As，則PH3與AsH3的穩(wěn)定性：PH3＞AsH3，故答案為：＞；
②元素的非金屬性P＞As，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4，故答案為：＜；
（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，其原因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，故答案為：NH3分子間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含氫鍵的物質(zhì)及性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11．A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．試回答：
（1）寫(xiě)出X的電子式；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物是離子化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．濕法煉銅為我國(guó)首創(chuàng)．據(jù)《宋史》記載：“浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水（CuSO4）槽中浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤鐵，取括鐵煤，入爐三煉為銅．大概用鐵二斤四兩（1125g）得銅一片（500g）．”求生鐵片純度．

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15．在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）實(shí)驗(yàn)中儀器A的名稱(chēng)蒸餾燒瓶，為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來(lái)代替水．
（2）B中應(yīng)裝NaOH溶液，其作用是除去由A裝置導(dǎo)出的氣流中混有的H2S．
（3）儀器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸氣．
（4）儀器F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱(chēng)氧化汞→水→濃硫酸．將HgO加放F中的操作方法是將蒸餾燒瓶橫置，用藥匙或紙槽將粉末送至底部，再慢慢豎立即可．
（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象取D中少量溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液加熱若產(chǎn)生紅色沉淀即可證明乙醛已生成（或取D中少量溶液，加入新制的銀氨溶液加熱，若產(chǎn)生光亮的銀鏡即可證明乙醛已生成）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
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12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）；C與D 能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)   d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；
②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體（使用游碼）；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；
④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹 
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號(hào)，下同），偏低的有②③，無(wú)影響的有⑤
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液         
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液                 
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）為完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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同步練習(xí)冊(cè)答案