分析 該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,導(dǎo)致負(fù)極上金屬逐漸減少,正極上有氣泡產(chǎn)生,電子從負(fù)極流向正極,據(jù)此
解答 解:(1)該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;
(2)Cu作正極,正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故銅片上有氣泡產(chǎn)生,故答案為:銅片上有氣泡產(chǎn)生;
(3)負(fù)極失去電子經(jīng)過導(dǎo)線流向正極,故答案為:由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極;
(4)正極:2H++2e-=H2↑,每當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移生成1mol氫氣,故轉(zhuǎn)移電子為0.8mol時,故生成氫氣體積為:$\frac{0.8mol}{2mol}$×22.4L/mol=8.96L,故答案為:8.96L;
(5)電解質(zhì)若換成氯化鐵溶液,鐵離子氧化性比氫離子強(qiáng),故優(yōu)先放電,正極反應(yīng)方程式為:Fe3++e-=Fe2+,此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故可以形成原電池,故答案為:Fe3++e-=Fe2+.
點(diǎn)評 本題主要考查了原電池,明確正負(fù)極的判斷方法及電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)電極反應(yīng)確定發(fā)生的現(xiàn)象,題目難度不大.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 | B. | 1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol | ||
C. | 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 | D. | 2H+的核外電子數(shù)為2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1摩銅作還原劑一定提供NA個電子 | |
B. | 64克二氧化硫中含有NA個氧分子 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4升氨氣中含有3NA個氫原子 | |
D. | 18克重水中含有10NA個電子 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1 | |
B. | 單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時消耗2n mol NO2 | |
C. | 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 | |
D. | 正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MnO2 | B. | 稀鹽酸 | C. | Na2SO3溶液 | D. | KMnO4溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上 | |
B. | 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上 | |
C. | 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上 | |
D. | 該烴屬于苯的同系物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中含有三種含氧官能團(tuán) | |
B. | 1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng) | |
C. | 既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng) | |
D. | 既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com