Question

【題目】下列敘述正確的是

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)

C.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

D.常溫下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液與10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. ==，則溶液中不變，A項錯誤；

B.由電荷守恒和物料守恒知c(H+)+c(Na+)= c(OH﹣)+ c(CH3COO﹣)，c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH)= 0.1mol/L，則c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)]= c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+ c(OH﹣)+ c(CH3COO﹣)]= 0.1mol/L－[c(CH3COOH) + c(CH3COO﹣)]=0，B項錯誤；

C.由于不知NaCl溶液濃度，則不能確定AgNO3溶液是否被反應完，所以不能判斷黑色沉淀Ag2S來自于AgCl與硫化鈉的反應，還是AgNO3與硫化鈉的反應，C項錯誤；

D. 常溫下，10 mL 0.02 mol/L （即2×10-4mol）HCl溶液與10 mL 0.02 mol/L（即2×10-4mol）Ba(OH)2溶液充分混合，根據(jù)反應方程式2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O，可知反應后溶液為1×10-4mol Ba(OH)2和1×10-4mol BaCl2，則混合后c(OH－)==0.01mol/L，pH＝-=-=12，D項正確；

故選D。