【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH 反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1
D.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1,A錯(cuò)誤;
B.合成氨為可逆反應(yīng),0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,則1molN2完全反應(yīng)時(shí)放熱大于38.6kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <-38.6kJ·mol-1,B錯(cuò)誤;
C.HCl和NaOH 反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng),除產(chǎn)生2molH2O外,還形成BaSO4沉淀,會(huì)放出熱量,所以反應(yīng)放出熱量大于114.6kJ,故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H<-114.6kJ·mol -1,C錯(cuò)誤;
D.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ =571.6kJ,故H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下:
已知:i、(R、表示烴基或氫)
ii、
請(qǐng)回答:
(1)A屬于芳香烴,名稱是______。
(2)J中所含官能團(tuán)是______。
(3)C→D的化學(xué)方程式是______。
(4)E具有反式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(5)H是五元環(huán)狀化合物,G→H的化學(xué)方程式是________。
(6)1mol轉(zhuǎn)化為,同時(shí)生成H2O,理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。
(7)J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中,中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn),理解正確的是
A. 《石灰吟》中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣
B. 《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭
C. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽溶液
D. 《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”文中的“絲”“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為______。
(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑,則操作Ⅰ的名稱為_____。
(4)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是___________。
(5)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來,該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:_________。
(6)已知,298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加堿調(diào)節(jié)pH到_____時(shí)Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。
(7) 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率
B. 降低溫度能減慢該反應(yīng)速率
C. 增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率
D. 若反應(yīng)中加入足量的H2,可使CO2 100% 轉(zhuǎn)化為CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Z位于同主族,四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是
A. W的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱
B. X.Y形成的化合物水溶液顯堿性
C. W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵
D. 原子半徑:Y>Z>X>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是
A. t1時(shí),只有正向進(jìn)行的反應(yīng) B. t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來越多
C. t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生 D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為減少交通事故,新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對(duì)酒后駕車行為予以重罰。為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車,可采用的檢驗(yàn)方法有多種;卮鹨韵聠栴}:
(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測(cè)酒精的存在。其原理是:I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O),生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來檢測(cè)駕駛員是否飲酒。則:
X的化學(xué)名稱是__________;
Y的分子式是____________;
(2)已知:I2O5是白色固體,可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO;兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng));某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答:__________________________。
②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),滴定過程中,共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________。
③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)。此方案是否可行?答:_________________________。
(3)燃料電池酒精檢測(cè)儀(該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)也是檢測(cè)酒精含量的一種方法?偡磻(yīng)是:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應(yīng)式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的△H<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H >0
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