用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )

A．在一定條件下，催化分解80 g SO3所得混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96 L(已折合成標準狀況)H2時，轉移的電子數(shù)為0.8NA

C．將100 mL 1 mol/L AlCl3與100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的個數(shù)為0.6NA

D．含有非極性鍵的數(shù)目為NA的Na2O2與水充分反應產(chǎn)生標準狀況下22.4 L O2

 

D

【解析】

試題分析：A、80g SO3的物質的量為：80g÷80g/mol=1mol，根據(jù)O原子守恒，所得混合氣體中氧原子數(shù)為3NA，故A正確；B、H2的物質的量為：8.96L÷22.4mol?L?1=0.4mol，根據(jù)H元素由+1價降低為0，可知，轉移的電子數(shù)為0.8NA，故B正確；C、Cl?的物質的量為：3×0.1L×1mol?L?1+0.1L×3mol?L?1=0.6mol，所以Cl-的個數(shù)為0.6NA，故C正確；D、含有非極性鍵的數(shù)目為NA的Na2O2物質的量為1mol，與水充分反應產(chǎn)生0.5mol O2，則標準狀況下體積為11.2 L，故D錯誤。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下,相同體積的物質,它們的物質的量必相等

B．任何條件下,等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等

C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 反應過程可表示為

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應物）（過渡態(tài)） （產(chǎn)物）

B. E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．此圖中逆反應的熱效應△H=E1—E2，為吸熱反應

D．此圖中正反應的熱效應為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分 ）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）反應I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應,則反應的化學方程式為：___________________________________________________________________________

（2）用NaClO調pH=x是此工藝流程中的最佳選擇。

①選擇NaClO的理由是：____________________________________________________

②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，寫出該反應的離子方程式為：

_________________________________________________________________________

（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為 ____。（已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）

（4）電解初期陽極的電極反應式為________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L(氧氣的體積分數(shù)為20%)，則CO、H2、CH4的體積比不可能是( )

A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水 ：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應： Ca2+ + HCO3－+ OH－＝ CaCO3↓+ H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．氯化亞鐵中通入氯氣 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________(填序號)。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氫硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。

（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________(填化學式)。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．33 g，恰好與0．67 g Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為___________________％。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是( )

A．14N、N4與N2互為同位素

B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為 ( )

①A+B2+===A2+ +B ②D+ 2H2O===D(OH)2+ H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為： E2++2e-===E，B-2e-===B2+

A． E2+ >B2+ >A2+ >D2+ B．D2+ >E2+ >A2+ >B2+

C．A2+ >B2+ >D2+ >E2+ D．D2+ >B2+ >A2+ >E2+

 

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