【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42-、CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：

樣品無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象。

則加入的試劑A為 ，B為 (填化學(xué)式)，該現(xiàn)象證明樣品中不含有 。

②在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L－1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl g。

③配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是( )

A．稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解

B．天平砝碼已銹蝕

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度

【答案】① HCl BaCl2CO32-和SO42-② 14.6g ③ B

【解析】試題分析：①在樣品中滴加滴加稀鹽酸無(wú)氣泡，可知沒(méi)有CO32-，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀，可知溶液里無(wú)SO42-，由此推測(cè)固體NaCl中沒(méi)有CO32-和SO42-；

②配制時(shí)所需容量瓶的規(guī)格為500mL，則所需要NaCl的質(zhì)量為0.5L×0.5 mol·L－1×58.5g/mol=14.625g，需天平稱(chēng)取14.6gNaCl；

③A. 稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解，溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏低；B. 天平砝碼已銹蝕，溶質(zhì)偏多，溶液濃度偏高；C. 定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下，溶液體積偏小，濃度偏高；D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度，溶液體積偏大，濃度偏低；故答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定含有離子的物質(zhì)是

A. I2 B. CH3CH2OH C. HCl D. KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是（ ）

A．碳酸鈣分解

B．甲烷在氧氣中燃燒

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．CO2+H2O═H2CO3

B．H2CO3═CO2↑+H2O

C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D．H2+F2═2HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬

（1）屬于電解質(zhì)的有_________________________；

屬于非電解質(zhì)的有__________________________；

能導(dǎo)電的物質(zhì)有____________________________。

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：

3C+SiO2SiC+2CO

上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________

（4）⑤的電離方程式為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、。C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式： 。

（2）戊的分子式為__________。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式__________。

（3）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的是按方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是

A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D、恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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