13．在葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素中，屬于單糖的是葡萄糖，屬于多糖的是淀粉，纖維素；本身能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有葡萄糖，麥芽糖；只有水解后才可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的二糖是蔗糖．

分析 單糖不能發(fā)生水解，能發(fā)生水解的糖為二糖或多糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖為還原性糖，可為葡萄糖和麥芽糖．

解答 解：葡萄糖不能水解，為單糖；淀粉，纖維素為多糖，水解最終生成葡萄糖，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；麥芽糖為還原性糖，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物為葡萄糖，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
故答案為：葡萄糖；淀粉，纖維素；葡萄糖，麥芽糖；蔗糖．

點(diǎn)評(píng) 本題考查糖類(lèi)的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意單糖、二糖與蔗糖的性質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如果12C原子的原子量改為24，則下列各項(xiàng)不發(fā)生改變的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積
C．一定質(zhì)量氫氣所含的氫氣的分子個(gè)數(shù)
D．溶液的物質(zhì)的量的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是??（　�。�
A．?苯、己烷、己烯B．.己烷、己烯、二甲苯
C．?苯、四氯化碳、己炔D．.溴苯、四氯化碳、己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)
D．硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫下，KW=10a，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）   Ksp=b．當(dāng)存在M（OH）2（s） 且c（M2+）=c mol•L-1時(shí)，溶液的pH等于（　　）
A．$\frac{1}{2}$（lgc-lgb）B．$\frac{1}{2}$（lgb-lgc）C．$\frac{1}{2}$（lgb-lgc）-aD．$\frac{1}{2}$（lgc-lgb）-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測(cè)定方法．某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的還原性最強(qiáng)，KMnO4的氧化性最強(qiáng)．對(duì)此反應(yīng)體系：
（1）被氧化的元素是+4價(jià)的S；發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是KMnO4→MnSO4．
（2）請(qǐng)用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出它的離子方程式：2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O
（3）反應(yīng)中H2SO4是BC （填編號(hào)）
A，氧化劑 B．氧化產(chǎn)物   C．生成物 D．反應(yīng)物
（4）當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.01NA．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2SO3時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定過(guò)程中．下列圖象所表示的關(guān)系正確的是（a）（c）（填編號(hào)）． 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（　�。�
A．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料B．碳酸鈉可用于制胃酸中和劑
C．氧化鐵可用于制作紅色涂料D．氫氟酸可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共熱的反應(yīng)（　�。�
A．產(chǎn)物相同B．都要斷裂碳?xì)滏IC．產(chǎn)物不同D．反應(yīng)類(lèi)型相間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比）的措施有增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等．
（2）寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱(chēng)）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化．
①陽(yáng)極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫(xiě)出離子方程式：2MnO4-?+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2）=2.0×10-5mol/L．

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