Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

1. A.
   18 g D₂O中所含中子數(shù)為10 N_A
2. B.
   6.4 g Cu與S反應，失去電子數(shù)為0.2 N_A
3. C.
   任何情況下，產生1 mol Cl₂時，轉移的電子數(shù)為2N_A
4. D.
   1 L 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中所含CH₃COO^-和CH₃COOH分子之和為0.1N_A

Answer 1

C
設計意圖：本題綜合考查原電池和電解池的知識，且主要考查學生根據(jù)題中信息進行分析、推理的能力．解析：由題中信息可知，蓄電池放電時是原電池反應，故負極應發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應．從上述放電反應來看，F(xiàn)e化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，所以Fe為負極，而NiO₂中，Ni化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，NiO₂為正極；因Fe失去電子，使得負極周圍的電解液帶正電荷，溶液中的陰離子應流向負極，故A項正確，C項錯誤．蓄電池的充電過程為電解池，故陽極發(fā)生氧化反應(失電子反應)，而陰極發(fā)生還原反應(得電子反應)，B項正確；從題中所給反應式可看出蓄電池的電極必須浸在堿性溶液中，故D項說法正確．則符合題意的選項為C．易錯點：易受思維定勢的影響，想當然地認為陰離子向正極移動，陽離子向負極移動，從而認為C項說法正確．答案：C