【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)物質(zhì)。其中B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng),反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見(jiàn)的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
(1)C的俗名_____________,E與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________;
(2)反應(yīng)③化學(xué)方程式_______________________;E加入NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________;
(3)檢驗(yàn)G溶液中金屬陽(yáng)離子的方法________________________;
(4)F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
【答案】 磁性氧化鐵 2Al +6H+=2Al 3++3 H2↑ 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 取少量G溶液置于試管中,滴加1滴硫氰化鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加酸化的過(guò)氧化氫溶液,溶液變紅。(取少量G溶液于試管中,滴加2-3滴鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀或其他合理答案均可) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】試題分析:由題意知,A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)物質(zhì),反應(yīng)①②是置換反應(yīng),反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見(jiàn)的液體,則A為水;C有磁性,則C為四氧化三鐵;;B、E為金屬單質(zhì),D為氣體,由反應(yīng)①可知,D為氫氣、B為鐵; E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl,則E為鋁、F為氧化鋁、G為氯化亞鐵。
(1)四氧化三鐵的俗名為磁性氧化鐵,鋁與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al +6H+=2Al 3++3 H2↑;
(2)反應(yīng)③化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3;鋁加入NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是:取少量該溶液置于試管中,滴加1滴硫氰化鉀,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加酸化的過(guò)氧化氫溶液,溶液變紅。(取少量G溶液于試管中,滴加2-3滴鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀或其他合理答案均可);
(4)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 酸性溶液中:Cl-、Mg2+、Fe3+、SCN-
B. 1.0 mol·L-1的NaNO3溶液中:Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C. 在強(qiáng)堿性環(huán)境中:AlO、CO、Na+、K+
D. 0.1 mol·L-1明礬溶液中:NH、AlO、HCO、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年11月2日,14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅,憑此改進(jìn),獲評(píng)“美國(guó)頂尖青年科學(xué)家”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性
B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性,具有殺菌消毒作用
C.該液體創(chuàng)可貼中,銀離子濃度越大越好
D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究.已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示:
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究.已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | △H3 | K3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示),
△H3═(用△H1、△H2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷△S0(填“>”、“=”或“<”),在(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng),可采取的措施有(填寫(xiě)字母序號(hào)).
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度
D.降低溫度
E.使用合適的催化劑
F.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
(4)500°C時(shí),測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 , 則此時(shí)v正v逆(填“>”、“=”或“<”).
(5)根據(jù)表格測(cè)得焓變,下列能量關(guān)系圖合理的是 .
(6)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),開(kāi)始時(shí)升溫,t1時(shí)平衡,t2時(shí)降壓,t3時(shí)增加CO濃度,t4時(shí)又達(dá)到平衡.請(qǐng)畫(huà)出t2至t4的曲線(xiàn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C. 糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是________。在該反應(yīng)中________元素的化合價(jià)升高,該元素的原子________電子,被________;該反應(yīng)中,________是氧化劑,________是氧化產(chǎn)物;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________;用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196kJmoL﹣1 , 當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2mol SO3 , 達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3 , 達(dá)平衡時(shí)吸收39.2kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。
(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
②NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
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