6.已知氨水的濃度越大,密度越。畬①|(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%的氨水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5W%的氨水等體積混合,所得溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.6W%B.3W%C.大于3W%D.小于3W%

分析 本題可以看出,氨水濃度越大密度越小,等體積相混合時(shí),濃度較稀的氨水質(zhì)量較大,而較濃的氨水的質(zhì)量較小,這樣混合后,所得溶液濃度當(dāng)然要比原來兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值偏小些.

解答 解:若兩種氨水等質(zhì)量混合,則混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{W%+5W%}{2}$=3W%,等體積的兩種氨水,濃的密度較小,所以質(zhì)量較小,兩種氨水混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近稀氨水的濃度,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3W%.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),題目難度較大,注意氨水的濃度越大密度越小.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是( 。
A.MgCl2B.H2SO4C.NH4ClD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.我國(guó)衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定:“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”.香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中,有多種有害物質(zhì),其中尼古丁對(duì)人體危害最大,尼古丁的分子式為C10H14N2. 下列說法正確的是( 。
A.尼古丁是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)
B.尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為:10:14:2
C.尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量是162g
D.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知自然界中氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素原子,35Cl的原子百分含量為75.77%.求自然界存在的氯化鉀晶體中所含K35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( 。
A.Ba2+、NO3-、OH-、K+B.H+、K+、CO32-、SO42-
C.Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D.Ba+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O═4OH-+O2
B.向明礬[KAl(SO42]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體:Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D.溴化亞鐵溶液與少量氯水混合:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相對(duì)位置如右表;U元素與氧元素能形成兩種無色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
U  
  Y
(1)元素Z在周期表中位于VIIA族.我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,它以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流.只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光.則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+
(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+,由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)SO2
(3)V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O.
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc(填代號(hào)).
選項(xiàng)abcd
X溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
③溫度為T℃時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$.
④向含4mol V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過量.假設(shè)生成的氣體只有一種(VO),請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖.
(4)相同溫度下,等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中,離子總數(shù)相比較A.(填代號(hào))
A.前者多  B.一樣多C.后者多 D.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒.對(duì)(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.25℃、101KPa時(shí),2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484kJ/molB.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=+242kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/molD.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-484kJ/mol

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