Question

10．下列敘述正確的是（　　）

• A． 某溶液的pH=7，則該溶液為中性溶液
• B． 一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp（AgCl）減小
• C． 常溫下，反應X（s）+Y（l）═2Z（g）不能自發(fā)，則該反應的△H＞0
• D． 常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離的c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L

Answer 1

分析 A．某溶液的pH=7，該溶液不一定呈中性，可能為酸性或堿性；
B．溶度積常數(shù)只與溫度有關，與離子濃度無關；
C．常溫下，該反應的△S＞0，該反應不能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＞0，據(jù)此判斷△H；
D．酸或堿抑制水電離，常溫下，該溶液中由水電離的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$．

解答 解：A．某溶液的pH=7，如95℃時純水的pH=6，該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，故A錯誤；
B．溶度積常數(shù)只與溫度有關，與離子濃度無關，雖然NaCl抑制AgCl溶解，但溫度不變則Ksp（AgCl）不變，故B錯誤；
C．常溫下，該反應的△S＞0，該反應不能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＞0，則△H＞0，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，常溫下，該溶液中由水電離的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1.0×10^-12mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷、溶度積常數(shù)影響因素、反應熱和焓變、水的電離等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意B中離子積常數(shù)只與溫度有關，注意D中水電離出氫離子或氫氧根離子計算方法，為易錯點．