Question

11．為驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有CO₂和SO₂，可按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．各裝置中可供選擇的試劑是：①澄清石灰水，②品紅溶液，③酸性高錳酸鉀溶液．判斷各裝置所盛試劑后，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）A中所盛放的試劑是②（填寫(xiě)試劑序號(hào)，下同）．D中所盛試劑應(yīng)為①．
（3）B裝置的作用是除去二氧化硫氣體，C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．

Answer 1

分析 （1）C和濃硫酸反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）這兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以能使品紅溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，該反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑，以此解答該題；
（3）B裝置的作用是除去二氧化硫氣體；C裝置的作用是排除二氧化硫的存在．

解答 解：（1）C和濃硫酸反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）CO₂、SO₂這兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以能使品紅溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將混合氣體通入第一個(gè)洗氣瓶中檢驗(yàn)二氧化硫、通入第二個(gè)洗氣瓶中除去二氧化硫、通入第三個(gè)洗氣瓶中排除二氧化硫的存在，第四個(gè)洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，所以A中所盛放的試劑是品紅；D中所盛試劑應(yīng)為澄清石灰水，故答案為：②；①；
（3）B裝置的作用是高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體；C裝置的作用是用品紅排除二氧化硫的存在，故答案為：除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸和碳的反應(yīng)為載體考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)CO₂、SO₂這兩種氣體性質(zhì)的相似性和差異性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可，知道常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．