Question

8．下列離子反應方程式正確的是（　�。�

• A． 向溶Ca（ClO）₂液中通入少量SO₂：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂ +H₂O═CaSO₄ ↓+Cl^-+2HClO
• B． 1mol/L的NaAlO₂ 溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺═A l（OH）₃ ↓+Al³⁺+H₂O
• C． 將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL 2mol/LFeBr₂ 的溶液中，離子反應方程式為：2Fe²⁺+8Br^-+5Cl₂ ═2Fe³⁺+4Br₂ +10Cl^-
• D． 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂ +2H⁺═Fe²⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
B．計算出偏鋁酸鈉和氯化氫的物質的量，然后根據(jù)過量情況判斷反應產(chǎn)物；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子．

解答 解：A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為：SO₂+Ca²⁺+3ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故A錯誤；
B．AlO₂^-與H⁺按物質的量1：1反應轉化為Al（OH）₃，過量的H⁺再將一半Al（OH）₃轉化為Al³⁺，反應的離子方程式為：2AlO₂^-+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故B正確；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，200mL 2mol/L的FeBr₂溶液中0.4molFeBr₂，含有0.4mol亞鐵離子和0.8mol溴離子，通入11.2L標準狀況下的Cl₂物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.4mol亞鐵離子完全反應消耗0.2mol氯氣，剩余的0.3mol氯氣完全反應消耗0.6mol溴離子，則常見反應的亞鐵離子與溴離子的物質的量之比為0.4mol：0.6mol=2：3，則反應的離子方程式為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C錯誤；
D．氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水，正確的離子方程式為：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，題目難度中等，涉及氧化還原反應、離子反應，注意反應物的量對產(chǎn)物的影響，注意D中硝酸的強氧化性、C中離子還原性強弱順序，為易錯點．