13．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，配制新制氫氧化銅懸濁液，檢驗醛基
B．實驗室制用乙醇與濃硫酸制乙烯時，迅速升溫到140℃
C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用水洗滌
D．取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，證明水解產(chǎn)物為葡萄糖

分析 A．新制氫氧化銅懸濁液呈堿性；
B.140℃時乙醇發(fā)生取代反應生成乙醚，170℃時乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；
C．苯酚不易溶于水，當溫度高于65℃時，能與水互溶；
D．纖維素水解在酸性條件下，要檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖需要在堿性條件下．

解答 解：A．新制氫氧化銅懸濁液呈堿性，其配置方法為在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，故A正確；
B.140℃時乙醇發(fā)生取代反應生成乙醚，170℃時乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，所以溫度不正確，故B錯誤；
C．苯酚不易溶于水，當溫度高于65℃時，能與水互溶，但苯酚能溶于NaOH溶液，應該用NaOH溶液洗滌，故C錯誤；
D．纖維素水解在酸性條件下，要檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖需要在堿性條件下，所以在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH中和未反應的酸，否則無法實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、溶液配制、儀器洗滌、物質(zhì)制備等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中加入試劑先后順序，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．控制變量法是化學實驗中的一種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
①50.02.0薄片15200m1
②50.02.0薄片25100m2
③50.02.0顆粒2570m3
④50.02.0顆粒3535m4
⑤50.02.0粉末25t15.0
⑥50.04.0粉末25t2m5
⑦50.06.0粉末25t314.9
⑧50.08.0粉末25t419.3
⑨50.010.0粉末25t5m6
⑩50.012.0粉末25t619.3
（1）實驗①和實驗②表明溫度對反應速率有影響，對這一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是③和④（填實驗序號）．研究鋅的形狀對反應速率的影響時，我們最好選取實驗②、③和⑤（填3個實驗序號）．上述實驗發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑．
（2）下列數(shù)據(jù)推斷正確的是AD
A．t1＜70  B．t1＞t4  C．m1＜m2   D．m6=19.3
（3）若采用與實驗①完全相同的條件，但向反應窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快，原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率．
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L，實驗⑥生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=9.9g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一個容積為2L的密閉容器中加入2mol N2和6mol H2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol•L-1．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
（2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為0.15mol•L-1•min-1．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再次達到平衡時c（NH3）＜0.25mol•L-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A．m＜n+p，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＜n+p，Q＜0D．m＞n+p，Q＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓（用相應的離子方程式表示），請你對上述結(jié)論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多
B．它們的L層電子數(shù)都相同
C．它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱
D．它們與氧氣或水反應時越來越劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發(fā)生水解反應）

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式：；該反應的類型為取代．
（2）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達平衡．下列說法不正確的是（　　）
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A．反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1
B．增大壓強，正、逆反應速率均加快
C．該反應正向為吸熱反應，升高溫度，K值增大，平衡正向移動
D．達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0            B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0            D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案