Question

常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(???? )

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)

C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析： A項的NaHSO3溶液pH=5，溶液顯酸性，說明HSO3- 的電離大于水解，所以c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)，A正確；B項pH=3的鹽酸與pH=11的氨水有c(H+)=c(OH－)，所以等體積混合氨水過量，所以混合后溶液顯堿性c(H+)＜c(OH－)，B錯誤；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中有離子電荷守恒式c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，由于pH＜7，所以c(H+)＜c(OH－)，因此有c(Na+)＜ c(CH3COO-)，故C錯誤；pH=12的NaOH溶液中水的電離受到抑制，但利用水的離子積可計算得溶液中的c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以c(OH－)水電離= c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以D正確。故選AD。

考點：本題考查的是混合溶液中離子濃度大小比較。