Question

關于如圖所示的原電池，下列說法錯誤的是

1. A.
   電子從鋅電極通過電流計流向銅電極
2. B.
   鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
3. C.
   鋅電極發(fā)生氧化反應，銅電極發(fā)生還原反應
4. D.
   銅電極上發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^-===H₂↑

Answer 1

D
試題分析：該原電池為銅鋅原電池，鋅為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應為Zn-2e^－===Zn^2＋，銅電極為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應為Cu^2＋＋2e^－=Cu。A正確，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，電流為從銅極通過導線流向鋅極；B正確，因為銅極消耗了大量的陽離子，所以鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移；C正確，鋅電極發(fā)生氧化反應，銅電極發(fā)生還原反應，D則錯誤，銅電極上發(fā)生的電極反應為Cu^2＋＋2e^－=Cu。本題的答案選擇D。
考點：原電池
點評：本題考查了原電池，原電池是高考考查的重點和難點，本題難度適中。