Question

A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

完成下列問題：
(1)Z分子的空間構(gòu)型為_________。
(2)反應(yīng)③中被氧化的物質(zhì)與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)Z和W在催化劑作用下，反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×10²³個，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為_________g。
(5)將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用離子方程式表示)_________________。

Answer 1

(1)三角錐形   (2)2∶1
(3)4NH₃+6NO5N₂+6H₂O
(4)14
(5)＜ +H₂ONH₃·H₂O+H⁺

A、B、C、D在常溫下是氣體單質(zhì)，常見的氣體單質(zhì)只有H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂五種，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，可推出D為H₂，那么對應(yīng)的氫化物可為NH₃、H₂O、HF(或者HCl)。由Y+X+EG+H₂，可知E為金屬，又因為GH，所以E為變價金屬Fe，那么Y+X應(yīng)為常見的鹽酸，那么A為Cl₂，X為HCl，C為N₂，Z為NH₃,空間構(gòu)型為三角錐形。B為O₂，Y為H₂O，W為NO，M為NO₂，NO₂+H₂O====2HNO₃+NO，所以被氧化的物質(zhì)與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1。過量的Fe和HNO₃反應(yīng)生成Fe²⁺，所以參加反應(yīng)的Fe為0.25 mol,即為14 g。Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物為NH₄NO₃溶液，溶液顯酸性的原因是：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。