Question

（13分）鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水         ，實驗室中金屬鈉通常保存在           中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是                                        。

（2）Na₂O₂ 是          色的固體，Na₂O₂ 的重要用途是                         ，有關(guān)反應的化學方程式為                                                  。

（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為　　　                             　　   。

（4）漂白粉的有效成份是         （填化學式），漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為                                      。

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）小   煤油（各1分）  2Na+ 2H₂O＝2NaOH+H₂↑ （2分）

（2）淡黃  做呼吸面具  （各1分）   2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ （2分）

（3）Cl₂ +2NaOH=NaCl + NaClO + H₂O（2分）

（4）Ca(ClO)₂  （1分） Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O == CaCO₃↓+ 2 HClO  （2分）

【解析】考查鈉、氯氣及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)用途。

（1）金屬鈉的密度小于水的，由于金屬鈉極易被氧化和吸水，所以應該不存在煤油中。鈉和水反應生成氫氧化和氫氣，反應的方程式是2Na+ 2H₂O＝2NaOH+H₂↑ 。

（2）過氧化鈉是淡黃色固體，其主要的用途是做呼吸面具的供養(yǎng)劑，反應的方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂。

（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，反應的方程式是Cl₂ +2NaOH=NaCl + NaClO + H₂O。

（4）漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，其有效成份是次氯酸鈣；碳酸的酸性強于次氯酸的，所以次氯酸鈣能吸收CO₂和水蒸氣生成次氯酸，反應的方程式是Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O == CaCO₃↓+ 2 HClO。