17.肉桂醛(C9H8O)是一種常用香精,在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用.肉桂醛與其他有機(jī)物具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為一氯代烴.

(1)肉桂醛是苯的一取代物,與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈,肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,肉桂醛分子結(jié)構(gòu)中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是,B轉(zhuǎn)化為肉桂醛的反應(yīng)條件為Cu/Ag加熱.
(3)Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填字母)b.
a.取代反應(yīng)    b.加聚反應(yīng)    c.加成反應(yīng)    d.消去反應(yīng)
(4)Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)寫出符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①屬于酯類  ②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

分析 肉桂醛分子式為C9H8O,不飽和度為$\frac{2×9+2-8}{2}$=6,是苯的一取代物,則側(cè)鏈含有碳碳雙鍵與羥基,與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈,肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,肉桂醛乙銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成X,X酸化得到Y(jié),則X為,Y為,Y與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成Z為,A→B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),B發(fā)生醇的催化氧化生成生成肉桂醛,結(jié)構(gòu)肉桂醛的結(jié)構(gòu)可知,A可以為,B為,據(jù)此解答.

解答 解:肉桂醛分子式為C9H8O,不飽和度為$\frac{2×9+2-8}{2}$=6,是苯的一取代物,則側(cè)鏈含有碳碳雙鍵與羥基,與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈,肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,肉桂醛乙銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成X,X酸化得到Y(jié),則X為,Y為,Y與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成Z為,A→B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),B發(fā)生醇的催化氧化生成生成肉桂醛,結(jié)構(gòu)肉桂醛的結(jié)構(gòu)可知,A可以為,B為,
(1)肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其苯環(huán)上有3種H原子,支鏈上有3種H原子,所以肉桂醛分子結(jié)構(gòu)中有 6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,
故答案為:;6;
(2)A為,B為,A→B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),化學(xué)方程式為,B發(fā)生醇的催化氧化生成生成肉桂醛,反應(yīng)條件為Cu/Ag  加熱,
故答案為:;Cu/Ag  加熱;
(3)Z為,含有羧基,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有溴原子,可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng),故答案為:b;
(4)Y()與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
故答案為:;
(5)符合下列條件的Y()的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①屬于酯類 ②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,關(guān)鍵是確定肉桂醛的結(jié)構(gòu),再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,請(qǐng)回答下列問題:
(1)原電池的正極得到(填“得到”或“失去”)電子,發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);負(fù)極失去(填“得到”或“失去”)電子,發(fā)生還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(2)如圖所示,若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是鎂逐漸溶解,鋁極上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為Al(填“Mg”或“A1”).
(3)把甲、乙、丙、丁四塊金屬浸在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池,若甲、乙相連,甲的質(zhì)量減少;丙、丁相連.丁上有氣泡逸出,甲、丙相連,甲上發(fā)生氧化反應(yīng):乙、丁相連,乙是電子流入的一極,則四種金屬的活潑型排序由強(qiáng)到弱排列為甲>丙>。疽遥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.對(duì)照元素周期表,下列敘述中不正確的是(  )
A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B.過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素
C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D.周期表中第Ⅷ族元素種類最多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法不正確的是( 。
A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”
B.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等
C.pH計(jì)也可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
D.海水中蘊(yùn)含的元素有80多種,其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t.由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大,工業(yè)上常以海水為原料提取鎂,因此,鎂元素被稱為“海洋元素”

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列表示正確的是(  )
A.含有大量AlO2-的溶液中:K+、NH4+、Br-、HSO3-可以大量共存
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ•mol-1
C.將少量SO2通入NaClO溶液中:2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
D.在某鈉鹽溶液中含等物質(zhì)的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一種或多種,當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深但未見沉淀生成,則原溶液中一定有NO3-、I-和CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法.如酸性含(Cr2O72-)廢水就可以采用電解法進(jìn)行無(wú)害化處理.電解時(shí)采用Fe作陽(yáng)極,惰性電極作陰極.已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+;②Cr2O72-被還原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31.下列說法正確的是( 。
A.陽(yáng)極材料也可以是Cu
B.陰極每產(chǎn)生3molH2,則有1mol Cr2O72-被還原
C.一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D.電解最后階段需要加堿,使溶液中的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各反應(yīng)原理及其應(yīng)用不正確的一項(xiàng)是( 。
A.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;用氫氟酸蝕刻玻璃
B.4Na+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti;用金屬鈉與熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti
C.CO32-+H2O?H2CO3+OH-;用熱的純堿溶液清洗餐具油污
D.MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在1個(gè)RO${\;}_{3}^{n-}$中共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(  )
A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.磷和氮都是生物體不可缺少的元素,但磷在自然界總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn),如磷酸鈣礦Ca3(PO42、磷灰石Ca5F(PO43等.
(1)磷共有23種同位素,其中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素是人類獲得的第一種人工放射性同位素,該核素可表示為3015P.
(2)單質(zhì)磷有多種同素異形體,如白磷、紅磷、黃磷等.
①磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1400-1500℃生成白磷,反應(yīng)式:
2Ca3(PO42+6SiO2=6CaSiO3+P4O10;10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中,屬于酸酐的是SiO2、P4O10(填化學(xué)式).若體系一起處于還原性的氣氛中,那么每生成1mol P4時(shí)有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②黃磷(P4)有毒,它能將金、銀、銅從其冷的鹽溶液中還原出來.寫出黃磷與冷硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
(3)比較N、P氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:PH3<NH3(填“<”或“>”或“=”),請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因NP同主族最外層電子數(shù)相同,P的電子層數(shù)比N多,原子核對(duì)電子的吸引力弱,故磷化氫的穩(wěn)定性較差.
(4)磷酸鹽在水溶液中既有電離又有水解
①磷酸鈉的水溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因PO43-+H2O?HPO42-+OH-(若有多個(gè)反應(yīng),則寫出主要反應(yīng)即可).
②磷酸是三元酸,在298K時(shí),K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=2.2×10-13,則NaH2PO4溶液顯酸性(填“酸”或“堿”),通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明你的理由Kh(H2PO4-)=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10-10<K2,H2PO4-的電離強(qiáng)于水解,溶液中c(H+)>c(OH-).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案