Question

20．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；一定溫度下，向10L恒容密閉容器中通入N₂O₅，的部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	500	1000	1500
n（N2O5）/mol	5.00	3.5	2.50	2.50

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 500s內N₂O₅分解速率為3×10^-4mol•L^-1•s^-1
• B． 反應達平衡后，往容器中加入5molN₂O₅氣體，平衡正向移動，反應的熱效應不變
• C． 相同溫度下，將體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，達到新平衡時，N₂O₅（g）的濃度為0.125mol/L
• D． 達到新平衡的壓強是初始時的1.75倍

Answer 1

分析 A.500s內N₂O₅的濃度變化量為（5-3.5）mol=1.5mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（N₂O₅）；
B．增大反應物濃度，平衡正向移動，化學計量數(shù)不變，反應熱不變；
C．相同溫度下，將體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，若平衡不移動，同種組分的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，等效為增大壓強，平衡逆向移動，平衡移動不能消除濃度增大，則達到新平衡時，N₂O₅（g）的濃度小于0.5mol/L，大于0.25mol/L
D．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時n（N₂O₅）=2.5mol，則：
             2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）：5         0         0
變化量（mol）：2.5       5         1.25
平衡量（mol）：2.5       5         1.25
恒溫恒容下，壓強之比等于混合氣體總物質的量之比．

解答 解：A.500s內N₂O₅的濃度變化量為（5-3.5）mol=1.5mol，則v（N₂O₅）=$\frac{\frac{1.5mol}{10L}}{500s}$=3×10^-4 mol/（L•s），故A正確；
B．往容器中加入5molN₂O₅氣體，N₂O₅濃度增大，平衡正向移動，熱化學方程式中化學計量數(shù)不變，反應熱不變，故B正確；
C．相同溫度下，將體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，若平衡不移動，同種組分的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，等效為增大壓強，平衡逆向移動，平衡移動不能消除濃度增大，則達到新平衡時，N₂O₅（g）的濃度小于0.5mol/L，大于0.25mol/L，故C錯誤；
D．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時n（N₂O₅）=2.5mol，則：
            2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）：5         0        0
變化量（mol）：2.5       5        1.25
平衡量（mol）：2.5       5        1.25
恒溫恒容下，壓強之比等于混合氣體總物質的量之比，達到新平衡的壓強是初始時的$\frac{8.75mol}{5mol}$=1.75倍，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡有關計算、化學平衡影響因素等，難度中等，注意理解掌握外界條件對平衡移動的影響．