【題目】肉桂酸是一種重要的化工原料,熔點(diǎn)為133 ℃、沸點(diǎn)為300 ℃,不溶于冷水,易溶于有機(jī)溶劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、感光樹脂和食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛和乙酸酐[化學(xué)式為(CH3CO)2O,有吸濕性,溶于水形成乙酸]制備肉桂酸的反應(yīng)原理如下:

+(CH3CO)2O+CH3COOH

過程中發(fā)生的副反應(yīng)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在三頸燒瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固體,攪拌,控制溫度在150170 ℃,加熱回流45 min。

步驟2:向反應(yīng)液中分批加入20 mL水,再加入Na2CO3固體調(diào)節(jié)溶液pH8,然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾。(裝置如圖)

步驟3:待三頸燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭,煮沸1015 min,趁熱過濾。

步驟4:將濾液冷卻至室溫,用鹽酸酸化,待晶體析出完全后進(jìn)行抽濾,用冷水洗滌晶體,干燥得到產(chǎn)品。

(1) 步驟1中,三頸燒瓶使用前必須干燥的原因是________;加入過量乙酸酐的目的是________

(2) 步驟2中,水蒸氣蒸餾時所用裝置中玻璃管a的作用是________;冷凝管中冷凝水應(yīng)從________(“b”“c”)口流入。

(3) 步驟3中,加入活性炭的目的是__________________________________。

(4) 步驟4中,抽濾所用的裝置包括________、吸濾瓶和抽氣泵。

【答案】防止原料乙酸酐遇水水解成乙酸 提高苯甲醛的利用率 作安全裝置,根據(jù)玻璃管中水柱變化判斷整套裝置的壓強(qiáng)大小 c 吸附副反應(yīng)生成的樹脂狀物 布氏漏斗

【解析】

1)根據(jù)乙酸酐遇到水會發(fā)生水解分析,從轉(zhuǎn)化率的變化考慮;

2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)和反應(yīng)物特點(diǎn)分析,

3)根據(jù)活性炭的吸附性考慮;

4)抽濾需要的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵等;

(1) 乙酸酐溶于水形成乙酸,乙酸很難與反應(yīng)生成肉桂酸,導(dǎo)致產(chǎn)率下降,故三頸燒瓶使用前必須干燥,為了提高苯甲醛的轉(zhuǎn)化率,可以加入過量的乙酸酐,答案為:防止原料乙酸酐遇水水解成乙酸;提高苯甲醛的利用率;

(2)裝置中長玻璃管與外界相通,當(dāng)裝置中壓力過大時,玻璃管中液面上升,使裝置中壓力穩(wěn)定,起到安全管作用;冷卻時采用逆流冷凝效果好,為了使冷卻充分,冷凝管中冷凝水應(yīng)從c口通入,答案為:作安全裝置,根據(jù)玻璃管中水柱變化判斷整套裝置的壓強(qiáng)大;c

(3) 活性炭具有吸附性,可以吸附副反應(yīng)生成的樹脂狀物以保證肉桂酸的產(chǎn)率,答案為:吸附副反應(yīng)生成的樹脂狀物;

(4) 抽濾需要的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵等,答案為:布氏漏斗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;

2)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是___,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段時間,此過程中觀察到的現(xiàn)象__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)

A. 用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯

B. 用于石油的分餾

C. 用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2NaOH為原料,制備NaClO2和無水Na2SO4,其主要流程如下:

已知:① 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O

2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O;

③溫度高于60 ℃時,NaClO2發(fā)生分解生成NaClO3NaCl。

(1)反應(yīng)1SO2NaClO3反應(yīng)制得ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)在圖1所示裝置中發(fā)生反應(yīng)2生成NaClO2,反應(yīng)過程中放出大量的熱。

①研究表明,實(shí)驗(yàn)時吸收液中H2O2NaOH的物料比需要控制在0.8左右,原因可能是____________________________________________________

②在吸收液中H2O2NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下,控制反應(yīng)在03 ℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是______________________。

③裝置的作用是________________________

(3) 母液2經(jīng)過減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作獲得NaClO2粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中采用減壓蒸發(fā)的原因是________________________________________________。

(4) Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。請補(bǔ)充完整由母液1制備無水Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方案:______________________________________________________________,用無水乙醇洗滌,干燥得到產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種常見金屬,部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。

1B的俗名為____。

2)保存C溶液時需加入少量A的原因是____,A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,該反應(yīng)類型屬于____(填基本反應(yīng)類型)

3E生成F可觀察到的現(xiàn)象____,化學(xué)方程式為____。

4)寫出BC化學(xué)方程式為____,CD的離子方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液,請回答下列問題。

1)用到的儀器有:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。

2)用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。

3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是__(填字母)。

A.定容時,俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體灑出

C.加蒸餾水超過了刻度線 D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解錳工藝過程會產(chǎn)生錳、鎂復(fù)鹽,其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一種綜合利用該復(fù)鹽的工藝流程如圖所示:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Kb(NH3H2O)=1.8×10-5。回答下列問題:

1(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性(填 ,Mn的化合價為__________________

2)“沉錳”的離子反應(yīng)方程式為__________________;濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________

3)“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+Mg2+沉淀率的影響如圖所示:

①由圖可知,“沉錳”合適的條件為__________________。

Mg2+主要生成的是__________________沉淀(填“Mg(OH)2”或“MgCO3),當(dāng)溫度高于45℃時Mg2+Mn2+沉淀率的變化如圖所示,原因是__________________。

4)若將NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀,則此時溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度為__________________。(已知=1.34,忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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