2．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

分析 從圖中橫坐標(biāo)可以看出，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O，當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O，當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，
所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L 水中分子的數(shù)目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1氯化銨溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g氨氣中含有電子數(shù)目為1.0 NA
D．10 g氖氣所含原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ•mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1．
②請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出20～30min內(nèi)NO、CO濃度發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑　　　　　b．降低溫度
c．縮小容器體積  d．增加CO2的物質(zhì)的量
③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如，
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，則整個(gè)過(guò)程中共放出熱量173.4kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．絡(luò)氨銅[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如圖1：

②絡(luò)氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，反之則無(wú)．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解離過(guò)程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．請(qǐng)寫(xiě)出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的反應(yīng)現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過(guò)量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色．
（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量無(wú)水乙醇（填物質(zhì)名稱(chēng)），再過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒(méi)固體，待洗液濾出后，重復(fù)2～3次．
（4）氨含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過(guò)量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為VL，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達(dá)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．0.10mol/L的NaAlO2溶液中，離子濃度最小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．AlO2-D．OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸
C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．閱讀并分析下列兩個(gè)材料．
材料一：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
（C2H6O2）		-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇
（C3H8O3）		17.92901.26能跟水和乙醇
以任意比互溶
材料二（如圖所示）：
已知常見(jiàn)的物質(zhì)分離的方法有：
A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾”的方法；D．分液法．
根據(jù)上述材料及所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好選用C（填序號(hào)，下同）．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．
（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是B或BD．
（4）分離汽油和水的最佳方法是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開(kāi)始時(shí)容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問(wèn)題：
①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率減慢（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是恒溫恒壓時(shí)充入He，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案