FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（ ）

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固體中一定含銅

 

C

【解析】

試題解析： 鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活波，Fe3+ 的氧化性比Cu2＋的氧化性強(qiáng)，所以Fe先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2＋，再與Cu2＋反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，分析題意，可知該固體至少含銅，可能有鐵。A、由以上分析可知，溶液中一定不含Fe3+,故加入KSCN一定不變色，正確；B、由于固體中含銅，所以溶液中一定含Fe2＋，正確；C、銅是否全部被置換出來(lái)不能確定，錯(cuò)誤；D、固體中一定有銅，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查Fe、Fe3+、Cu2＋之間的相互反應(yīng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液 　　　D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA

C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

 

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下列敘述正確的是（ ）

A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)

B．SO2的水溶液能夠?qū)щ姡?/span>SO2是電解質(zhì)

C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)

D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省東臺(tái)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。

②檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2＋的試劑是 ，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省東臺(tái)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

B．Al2O3溶于鹽酸中：O2－+2H+ =H2O

C．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

D．氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO

 

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除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)再過(guò)濾的方法的是（ ）

A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl）

C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇南京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能完成的是

A． H+ →H2 B．MnO4-→ Mn2+ C．CO­2→CO32- D．S2-→SO42-

 

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下列性質(zhì)的遞變中，正確的是

A、O、S、Na的原子半徑依次增大

B、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

 

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