Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

操作Ⅰ的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器有 ______ ；

固體A的成分為 ______ ，溶液B中含有的離子有 ______

加入試劑C的目的是 ______ ，發(fā)生的化學方程式為 ______ ；

加入的試劑D為 ______ ，發(fā)生的離子方程式為 ______ ；

操作Ⅲ為 ______ 。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 、Cu 、、 將全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì) 稀硫酸 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

【解析】

先向工業(yè)廢水中加過量鐵，將銅全部置換出來，過濾得到固體A，其成分是銅和過量的鐵，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固體A中加入過量稀H2SO4，只有鐵溶解，過濾得到固體E（銅），實現(xiàn)了回收金屬銅，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一塊，進行蒸發(fā)，濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，就得到FeSO47H2O，回收硫酸亞鐵，以此解答該題。

（1）操作Ⅰ為過濾，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；

（2）加入過量的鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到固體A，其成分是銅和過量的鐵，溶液B中含和少量，則溶液B中含有的離子有：、、，故答案為：Fe、Cu；、、；

（3）加過量鐵，將全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生的化學方程式為：，故答案為：將全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)；；

（4）固體A的成分是銅和過量的鐵，向固體A中加入過量D為稀，目的是將鐵溶解，把銅和鐵分開，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：稀硫酸；；

（5）從溶液B和溶液F中得到晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。