Question

某氯原子的質(zhì)量為a g，C-12原子的質(zhì)量為b g，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A．則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 

  24a

  b

• B．1 mol該氯原子的質(zhì)量為aN_A g
• C．m g該氯原子的物質(zhì)的量為

  m

  aNA

  mol
• D．n g該氯原子所含的電子數(shù)為

  17n

  aNA

Answer 1

分析：A、原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

原子質(zhì)量

C原子質(zhì)量× 1 12

，氯氣分子式為Cl₂；
B、1mol氯原子為NA個(gè)氯原子，質(zhì)量為NA個(gè)氯原子質(zhì)量之和；
C、依據(jù)1 mol該氯原子的質(zhì)量為aN_A g，計(jì)算物質(zhì)的量；
D、依據(jù)1 mol該氯原子的質(zhì)量為aN_A g，計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氯原子所含電子數(shù)計(jì)算；

解答：解：A、原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

原子質(zhì)量

C原子質(zhì)量× 1 12

=

ag

bg× 1 12

=

12a

b

，所以Cl₂相對(duì)分子質(zhì)量為

24a

b

，故A正確；
B、1mol氯原子為NA個(gè)氯原子，質(zhì)量為NA個(gè)氯原子質(zhì)量之和，1 mol該氯原子的質(zhì)量為aN_A g，故B正確；
C、m g該氯原子的物質(zhì)的量=

mg

aNA

mol，故C正確；
D、n g該氯原子物質(zhì)的量為=

ng

aNA

mol，所含的電子數(shù)

ng

aNA

×17×NA=

17n

a

，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算應(yīng)用，理解概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等．