【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___g。
(2)從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):___。
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):___。
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.3 |
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
【答案】 5.0 a、b、e 1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 4.0 -53.5 kJ·mol-1 a、c、d
【解析】Ⅰ.(1)要使用245mL NaOH溶液,應(yīng)選擇250mL容量瓶配制,因此需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g;(2)氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、小燒杯和藥匙,答案選abe。Ⅱ.(1)中和熱為57.3kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四次實驗的溫度差為(℃)4.0、4.1、3.9、4.0,所以溫度差的平均值是(4.0+4.1+3.9+4.0) ℃/2=4.0℃;②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80mL×1g/mL=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376kJ,所以實驗測得的中和熱△H=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol;③a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,a正確;b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,b錯誤;c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,否則導(dǎo)致熱量損失,c正確;d.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,d正確;答案選acd。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 .
(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由: .
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C. 乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng),而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量
B.1 mol過氧化氫中含有2 mol氫和2 mol氧
C.1 mol H2中含有6.02個氫分子
D.NH3的摩爾質(zhì)量是17 g· mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將蔗糖放入試管中,加水和稀硫酸振蕩,水浴加熱5 min,取水解液3mL加入新制的Cu(OH)2,加熱后沒有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn),這是因為( )
A.加熱時間不夠B.蔗糖純度不夠
C.Cu(OH)2的量不足D.水解液未用堿液中和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計了下列幾個可行性方案。
甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)
乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(接①) ,(接②) ,說明反應(yīng)放熱。
丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應(yīng)放熱,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在10 mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積是( )
A.10mLB.40mLC.大于10mLD.大于40 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ.mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率增大
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ
D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol
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【題目】2016年10月11日,神舟十一號飛船搭乘CZ﹣2F火箭成功發(fā)射。在重達(dá)495 噸的起飛重量中,95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑。
(1)降冰片烯(C7H10)是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑。已知:
燃料 | 密度(gcm-3) | 體積熱值(JL-1) |
降冰片烯 | 1.0 | 4.2×107 |
寫出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑。
①已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H1
2H2(g)+O2(l)=2H2O(l)△H2
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H3
2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l)△H4
則△H4=_____(用△H1、△H2、△H3來表示)。
②某溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O,第4min達(dá)到平衡,容器內(nèi)c(CO2)隨時間的變化情況如圖1所示,求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)_____。保持其它條件不變,在第5min時向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2,第8min重新達(dá)到平衡,此時c(H2)=c(CH3OH)。請在圖中畫出5到9min的c(CO2)變化曲線示意圖。
(3)NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑,可通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖2所示,A電極的名稱為_____極,請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_____。
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