Question

7．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是（　�。�

• A． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（OH^-）＞c（Cl^-）+c（H⁺）
• B． 等體積、等物質(zhì)的量濃度為Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合后：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 濃度相等的①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小順序為：②＞③＞①
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合后，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．氫離子抑制銨根離子水解，硫酸銨和氯化銨中銨根離子水解程度相同；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的碳酸鈉和稀鹽酸混合，二者恰好反應生成碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）++c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）+c（OH^-）＞c（Cl^-）+c（H⁺），故A正確；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合后，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．氫離子抑制銨根離子水解，硫酸銨和氯化銨中銨根離子水解程度相同，所以離子濃度大小順序是：②＞③＞①，故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的碳酸鈉和稀鹽酸混合，二者恰好反應生成碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的判斷，注意A中離子關系，為易錯點．