【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理,裝置如下圖,實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2
B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-
D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.5mol CH4的質(zhì)量是_____g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L;含有約______個(gè)氫原子。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______;配制300mL 0.5molL﹣1氯化鈉溶液,需要1.5molL﹣1的氯化鈉溶液的體積是______mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用,工業(yè)上可由高鐵菱錳礦(主要成分為,含有等雜質(zhì))制備,部分工藝流程如下:
相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的如表(開(kāi)始沉淀的按離子濃度為計(jì)算):
金屬離子 | |||||
開(kāi)始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;
(2)“調(diào)pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除外還有___________;
(3)“除雜”過(guò)程中加入的目的是___________;
(4)“沉錳”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
(5)在水中的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。由獲得較純凈的晶體的方法是:將溶于適量的稀硫酸,控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶,__________(填操作名稱(chēng)),得到晶體,洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________;
(6)已知:。室溫下,若溶液中,欲使溶液中的,則需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】amol FeS與bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
( )
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④mol
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工業(yè)上一般利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。
①完成該熱化學(xué)方程式:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H=______ kJ/mol;
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡,測(cè)得c(H2)= 2.2molL﹣1,則CO的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)T1℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)= 50。此溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH(g) |
濃度/(molL﹣1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正____v逆值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡,測(cè)得n(H2)= 0.3mol,試比較:溫度T1___T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T2)______50。
③若其他條件不變時(shí),只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是______。
a.若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)= 0.3mo1/L,平衡一定逆向移動(dòng)
b.若將容器體積縮小到原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí),0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
c.若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移動(dòng)
d.若向容器中加入0.8mol CH3OH(g),達(dá)到新平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向K2CO3溶液中通入過(guò)量SO2:CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
C.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3++5H2O=2 FeO+3Cl-+10H+
D.用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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